酸碱溶液浓度的比较 一、实验目的 1.学会满定管的洗涤、涂油、试和气泡除方法， 2.练习滴定操作技术，学会正确使用酸式、碱式滴定管和读数方法， 3.学会正确判断酚肽，甲基两种酸碱指示剂的滴定终点（即变色点） 4,学会分析数据的正确记录和计算方法， 实验前要求预习第四章第六节（一）滴定管的准备和使用 二、实验试剂 1.浓度为-0.1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根） 2.浓度为-0.1mol/LHC溶液 3.0.1指示剂： 4.0.1%甲基橙指示剂 三、实验内容 1.实验仪器的准备 (1)酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠，然后涂油、试漏，最后用5~10ml 去离子水润洗三次备用。 (2)锥形瓶三个、称量瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水洗三次，备 用，称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用， 2.酸碱溶液浓度的比较 (1)将洗好的酸碱定管分别用-0.1mol/L的HC溶液和-0.1ml/L NaOH溶液5~10ml润洗滴定管内壁和尖嘴3次，然后将HCl和NOH溶液分别装入酸、碱 滴定管，并把液面刻度调到近“0”处，静置1分钟再调至刻度“0”处，记录初始读数， (2)由碱式滴定管放出25.00ml,浓度co-0.1mol/LNaOH溶液子锥形瓶中，加 20ml去离子水和1~2滴0.1%甲基橙指示剂，用浓度-0.1ml/LHCl溶液璃定，溶液 由黄变橙即为滴定终点，记录最终读数， 按此方法重复滴定几次，计算酸、碱溶液的浓度比/ 若滴过终点还可从碱滴定管加几滴NOH溶液，再用=0.1mol/LHCl溶液滴定至 由黄变橙为止，由最终读数计算浓度比， (3)由式滴定管放出25.00ml浓度=0.1mol/LHCl溶液维形瓶中，加20ml去 离子水和1~2滴0.1%指示剂，用浓度cm-0.1mol/LNaOH溶液滴定，溶液微红 色保持30m不退即为终点，记录最终读数， 依此方法重复滴定几次，计算酸碱溶液浓度比/，若定过了终点，也可以从 酸式滴定管加几滴HCl溶液，使溶液变为无色，再用-0.1ml/LNOH溶液滴定到微 红色，根据最终读数计算浓度比， 四、思考题 1,在装人标准溶液之前，滴定管为什么要用标准溶液洗3次？滴定中使用的锥形瓶是 否需要用试液润洗3次？ 2.用碱标准溶液滴定酸时，要酚酞为指示剂滴定到微红色终点后放置一段时间为什么微 红色会退去？是否需要再滴定？ 3.滴定时在锥形瓶中加人少量去离子水，是否影响终点读数？为什么？ 五、实验记录表格和数据处理（表6-1）（供参考） 1.用甲基橙作指示剂， 2.用酚作指示剂（格式同表6-1）
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