第九章 化学键和分子结构(8) ○9.1离子键及离子化合物 9.2价键理论及共价化合物 9.3分子间力和氢键 9.4晶体结构简介(自学) 9.5超分子化学(自学) 本章作业
第九章 化学键和分子结构(8h) 9.1 离子键及离子化合物 9.2 价键理论及共价化合物 9.3 分子间力和氢键 9.4 晶体结构简介(自学) 9.5 超分子化学(自学) 本章作业
9.1.1离子键(自学) 内容提纲: 1.离子键的形成 2.离子键的主要特征(无方向性、无饱和性) 3.决定离子化合物性质的因素 (1)离子半径及其变化规律 (2)离子的电荷 (3)离子的电子构型 4.品格能
9.1.1 离子键(自学) 内容提纲: 1. 离子键的形成 2. 离子键的主要特征(无方向性、无饱和性) 3. 决定离子化合物性质的因素 (1)离子半径及其变化规律 (2)离子的电荷 (3)离子的电子构型 4. 晶格能
>离子半径及其变化规律 Group1A Group2A Group 3A Gmoup6A Group7A L计 Li Be+ Be B>B 0.68 1.34 0.31 090 0230.82 073 1.40 0.71 1.33 Na+ Na Mg+ Mg Ap+Al 0.97 1.54 0.661.30 0511.48 1.021.84 099 1.81 K+ Ca+ Ca Ga+ Ga Se 5e& Br Br 1.33 1.6 0991.74 0621.26 1.161.981.141.96 Rb Rb Sr+ Sr In* In Te- 1.47 2.11 1.131.920811.441.35 2.211.332.2
➢离子半径及其变化规律
>离子的电子构型 ※正离子的电子构型: ·2电子构型:(n-1)s2 如:Lit、Be2+ 8电子构型:n-1)s2n-1)p6 如:K+、Na+、Al3+ 18电子构型:n-1)s2(n-1)p(n-1)d10 如:Ag*、Hg2+ 18+2电子构型:n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2如:Sn2+、Pb2+ 9~17电子构型:n-1)s2(n-1)p6(n-1)d19 如:Fe2+、Mn2+ ※负离子的电子构型: 均为8电子构型
➢ 离子的电子构型 ※ 正离子的电子构型: • 2电子构型:(n-1)s2 如:Li+ 、Be2+ • 8电子构型:(n-1)s2 (n-1)p6 如: K+、Na+ 、Al3+ •18电子构型:(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10 如:Ag+ 、Hg2+ •18 + 2电子构型:(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10ns 2 如:Sn2+ 、Pb2+ •9 ~ 17电子构型:(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d1~9 如:Fe2+ 、Mn2+ ※ 负离子的电子构型: 均为8电子构型
9.1.2离子的极化作用及变形性一离子化合物的性质 1.离子的极化作用 >离子极化的定义 在阴、阳离子自身电场的作用下,使其周围带异号电荷 的离子的电子云发生变形的现象 >影响离子极化的因素 阳离子的极化力:指离子产生电场强度的大小 ·离子的半径:半径↓,极化力个 ·离子的电荷:电荷个,极化力个 ·离子的电子构型:2e,18e,18+2e型>9~17e型>8e型
9.1.2 离子的极化作用及变形性—离子化合物的性质 ➢ 离子极化的定义 在阴、阳离子自身电场的作用下,使其周围带异号电荷 的离子的电子云发生变形的现象 ➢ 影响离子极化的因素 阳离子的极化力:指离子产生电场强度的大小 •离子的半径:半径 ,极化力 •离子的电荷:电荷 ,极化力 •离子的电子构型:2e , 18e , 18+2e型 > 9~17e型 > 8e 型 1 . 离子的极化作用
2.离子的变形性 离子的变形性定义 指离子在电场作用下,电子云发生变形的难易 影响离子变形性的因素 •离子的半径:半径个,变形性个 ·离子的电荷:负离子电荷个,变形性个 正离子电荷个,变形性↓ ·离子的电子构型:18+2e、18e、9-17e型>8e型>2e型 注:通常考虑离子相互极化时,一般只考虑在正离子产生 的电场下,负离子发生变形,即正离子使负离子极化 正离子极化力大,变形性小;负离子变形性大,极化力小
•离子的半径:半径 ,变形性 •离子的电荷:负离子电荷 ,变形性 正离子电荷 ,变形性 •离子的电子构型:18+2e、18e、9~17e型 > 8e 型 > 2e 型 注:通常考虑离子相互极化时,一般只考虑在正离子产生 的电场下,负离子发生变形,即正离子使负离子极化 正离子极化力大,变形性小;负离子变形性大,极化力小 ➢ 离子的变形性定义 指离子在电场作用下,电子云发生变形的难易 2. 离子的变形性 ➢ 影响离子变形性的因素
3.附加极化作用 若正离子也有一定的变形性(9~17e、18e、18+2e型),它也可 被负离子极化。极化后的正离子又反过来增强了对负离子的极 化作用。这种加强的极化作用称为附加极化。 附加极化 4.离子极化对物质性质的影响 极化作用增强使化合物键型由离子键向共价键过渡 (1) 极化作用增强使化合物的熔沸,点降低 NaCl MgCl AICls 离子键 共价键 m.p. 801℃ 714℃ 192℃
若正离子也有一定的变形性(9~17e、18e、18+2e型),它也可 被负离子极化。极化后的正离子又反过来增强了对负离子的极 化作用。这种加强的极化作用称为附加极化。 4. 离子极化对物质性质的影响 极化作用增强使化合物键型由离子键向共价键过渡 NaCl MgCl2 AlCl3 离子键 共价键 m.p. 801℃ 714℃ 192℃ (1) 极化作用增强使化合物的熔沸点降低 3. 附加极化作用