教 案 姓名：董丽花2009~2010学年第一学期时间9.299.30节次135-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+专：临床药学本 授课内容 S2.3化学反应进行的方向 541平衡常数S51酸碱理论52酸碱平衡 学时数 3学时 教学目的 掌握吉布斯能计算，理解平衡常数的表示法掌握酸碱溶液的解离平衡PH的计算 重点 酸碱质子理论和路易斯酸碱概念，一元弱酸、弱碱PH的计算 难点 质子酸碱的相对强度 自学内容 溶液的酸碱性 使用教具 多媒体 相关学科知识 数学中相关的对数 教学法 启发式讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习 10min §3.3吉布斯能和化学反应的方向 一、自发过程 1、定义2、自发过程的共同特征 二、熵和熵变 30min 1判据的产生2。焓判据3。混乱度和微观状态数4。和变 5热力学第三定律(1)内容(2②).规定熵 6化学反应熵变的计算rSm°(298.15K)=Sm°（产物）-∑"5m°（反应物） 三、吉布斯能 (一)吉布斯能与自发过程 (1)吉布斯能和自发过程定义：G-TS(②)特点(3)吉布斯一赫姆霍兹方程 (④)吉布斯能变与有用功的关系（⑤）自由能判据(6)△H、T、△S对自发反 应的具体影响 (二)标准生成吉布斯能 △rGm°=∑p,△Gm°（产物）一Σp.△Gm°（反应物）教 案 姓名：董丽花 2009～ 2010 学年第 一 学期时间_9.29/9.30_ 节次_1-3/5-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本+专；临床药学本 授课内容 §2.3 化学反应进行的方向 §4.1 平衡常数§5.1 酸碱理论§5.2 酸碱平衡 学时数 3 学时 教学目的 掌握吉布斯能计算;理解平衡常数的表示法 掌握酸碱溶液的解离平衡 PH 的计算, 重 点 酸碱质子理论和路易斯酸碱概念; 一元弱酸、弱碱 PH 的计算 难 点 质子酸碱的相对强度 自学内容 溶液的酸碱性 使用教具 多媒体 相关学科知识 数学中相关的对数 教 学 法 启发式讲授法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习 §3.3 吉布斯能和化学反应的方向 . 一、自发过程 1、定义 2、自发过程的共同特征 二、熵和熵变 1．判据的产生 2. 焓判据 3．混乱度和微观状态数 4．熵和熵变 5 热力学第三定律(1)内容 (2).规定熵 6 化学反应熵变的计算 r Sm⊙ (298.15K)＝∑υB Sm⊙ (产物)－∑υBSm⊙ (反应物) 三、吉布斯能 （一） 吉布斯能与自发过程 (1) 吉布斯能和自发过程定义:G=H-TS (2)特点 (3) 吉布斯—赫姆霍兹方程 (4) 吉布斯能变与有用功的关系 (5)自由能判据(6) ΔH、T、ΔS 对自发反 应的具体影响 （二）标准生成吉布斯能 △rGm ⊙＝∑υB △fGm ⊙ (产物)－∑υB△fGm ⊙ (反应物) 10min 30min