讲授内容纲要、要求及时间分配（附页）》 §4、1平衡常数 一、化学反应的可逆性和化学平衡1、化学反应的可逆性 (1)可逆反应(2)不可逆反应(3)化学平衡2、标准平衡常数 标准平衡常数K.° 10min (1)平衡浓度(2)相对平衡浓度(3)相对平衡压力 (4)标准平衡常数的书写规则（⑤）标准平衡常数K 三、标准平衡常数Ko与反应的△rGm°(T)关系 1、非标准状态下化学反应的判据 △rG=0-平衡状态 2、反应商Q 3、化学反应的Van'tHoff等温式：△，G=△，G°+RTnQ 25min (I)气体反应的Van't Hoff等温式 △G=A.G+RTlnQp (2)溶液中的化学反应的Van'tHoff等温式 △，G=AG°+RTnQ (3)反应商判据 由Q和K的大小来判断反应方向溶液中反应的反应商判据： §5.1酸碱理论一、酸碱质子理论 L、酸碱定义：酸：凡能给出质子(H)的物质。如HC,HCO,H,O 碱：凡能接受质子的物质 如HCO,H0 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质 如HCOs,H0。 25min 2、酸碱的共轭关系 3、酸碱的强弱 酸碱的标准电离平衡常数HB+山O=B+H,O .=o'l] (2)酸碱强度与溶剂的关系 [HB] 1、酸碱质子理论的优缺点： 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） §4、1 平衡常数 一、化学反应的可逆性和化学平衡 1、化学反应的可逆性 (1) 可逆反应(2)不可逆反应（3）化学平衡 2、标准平衡常数 标准平衡常数 Kc ⊙ (1)平衡浓度(2)相对平衡浓度(3) 相对平衡压力 (4) 标准平衡常数的书写规则(5) 标准平衡常数 K ⊙ 三、标准平衡常数 K ⊙与反应的△rGm⊙ (T)关系 1、非标准状态下化学反应的判据 △rG＝0→平衡状态 2、反应商 Qc 3、化学反应的 Van’t Hoff 等温式：ΔrG＝ΔrG ⊙＋RTlnQ (1) 气体反应的 Van’t Hoff 等温式 ΔrG＝ΔrG ⊙＋RTlnQp (2)溶液中的化学反应的 Van’t Hoff 等温式 ΔrG＝ΔrG ⊙＋RTlnQc （3)反应商判据 由 Q 和 K ⊙的大小来判断反应方向溶液中反应的反应商判据： §5。1 酸碱理论一、酸碱质子理论 1、酸碱定义：酸：凡能给出质子(H+ )的物质。如 HCl, HCO3 － , H2O 碱：凡能接受质子的物质 如 HCO3 － , H2O 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。 如 HCO3 － , H2O。 2、酸碱的共轭关系 3、酸碱的强弱 酸碱的标准电离平衡常数 HB+H2O≒B -+H3O+ (2) 酸碱强度与溶剂的关系 1、 酸碱质子理论的优缺点： 10min 25min 25min [ ] [ ][ ] 3 HB H O B Ka + − =