讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、路易斯(Leis)酸城的概念 1、路易斯酸碱的定义 1)基本观点：酸一任何可以接受电子对的分子或离子物种。 碱一任何可以给出电子对的分子或离子物种 5min 酸碱之间以共价配键结合，并不发生电子转移。酸碱反应一生成酸碱加合物 对路易斯酸碱理论的评价(1)优点(2)缺点 §5.2酸碱电高平衡 一、强酸强碱溶液H计算的一般方法 10min 二、弱酸弱碱溶液pH计算的一般方法 (一)一元弱酸溶液的电离平衡 ·当a×6≥20K时， [H']c.a ·当a×c≥20K,c/K≥500或a<5%时 [H']=K.c 否则： H作-+E+cK (二)一元弱碱溶液的电高平衡 ·当k×a≥20K,c/K≥500或a<5%时 25min [HO-]=√Ksc 商r-冬厚c以 (三)多元弱酸弱碱的电离平衡 1、多元弱酸、弱碱的逐级电离，解离平衡常数分别记为： K1、Ke.Ke;K、KeKa 10min 2、处理方法 可忽略第二步质子传递平衡，按一元弱酸处理 作业： 1、复习：系统复习本次课的全部内容 2、习题Pm8、10。 3、预习下次课内容讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、路易斯(Lewis)酸碱的概念 1、路易斯酸碱的定义 (1)基本观点：酸—任何可以接受电子对的分子或离子物种。 碱—任何可以给出电子对的分子或离子物种 酸碱之间以共价配键结合,并不发生电子转移。酸碱反应—生成酸碱加合物 对路易斯酸碱理论的评价 (1)优点 (2)缺点 §5.2 酸碱电离平衡 一、强酸强碱溶液 pH 计算的一般方法 二、弱酸弱碱溶液 pH 计算的一般方法 （一）一元弱酸溶液的电离平衡 ·当 Ka×ca≥20Kw时， [H+ ] = caα ·当 Ka×ca≥20Kw，ca/Ka≥500 或α＜5%时， 否则： [H+ ]=― 2 Ka + a a CK K + 4 2 （二）一元弱碱溶液的电离平衡 ·当 Kb×cb≥20Kw，cb/Kb≥500 或α＜5%时， 否则： [H+ ]=― 2 Ka + a a CK K + 4 2 （三）多元弱酸弱碱的电离平衡 1、多元弱酸、弱碱的逐级电离，解离平衡常数分别记为: Ka1、Ka2.Ka3 ; Kb1、Kb2.Kbn 2、处理方法 可忽略第二步质子传递平衡, 按一元弱酸处理 作业： 1、复习：系统复习本次课的全部内容 2、习题 P102 8、10。 3、预习下次课内容 5min 10min 25min 10min   − = 1 2 a a c K a a H = K c + [ ] b b [HO−] = K c