数据，可以判断这些化合物的相对稳定性。例如，AgO与NaO相比较，因AgO 生成时放出热量少，因而比较不稳定（见表11）。 表1-lAg20与Nam0生成焓的比较 物质 △H(298.15K)1kJmo) 稳定性 Ag2O -311 300℃以上分解 NazO -414.2 加热不分解 4.盖斯定律 俄国化学家盖斯根据他对反应热效应实验测定结果分析，于1840年总结出 一条定律：在定压下，反应热效应只与反应物和生成物的始态和终态（温度、物 质的聚集状态和物质的量)有关，而与变化的途径无关。这个定律叫盖斯定律。 根据这个定律，我们可以计算出一些不能用实验方法直接测定的热效应。例如 在煤气生产中，我们需要知道下列反应在定温定压下(298.15K,100kPa)的热效 应： C(s)+O.(g)=C08) 上述反应的热效应不能用实验直接测定。但是，C燃烧生成CO2的热效应和CO 燃烧生成C02的热效应是已知的： C(g)+0(g)=CO,(g) △H,=-3935k-mor0 Cog)+0,(g)=C0,(g) △H2=-283.0kJm0r(2) 可以设想，生成C02的途径，即从始态(C+02八、终态(C02)的途径有两条，如图 11所示。第一条途径是一步完成的，以()表示：第二条途径是分两步完成的， 即是由碳和氧气生成C0,再由C0和氧气生成C02,分别以(3)和(2)表示。 (1),△H9 Cto C0, (3),△ 2,△月 c0+20 图1-1C+02→C0,的反应途径 10 10 数据，可以判断这些化合物的相对稳定性。例如，Ag2O 与 Na2O 相比较，因 Ag2O 生成时放出热量少，因而比较不稳定(见表 1-1)。 表 1-1 Ag2O 与 Na2O 生成焓的比较 4．盖斯定律 俄国化学家盖斯根据他对反应热效应实验测定结果分析，于 1840 年总结出 一条定律：在定压下，反应热效应只与反应物和生成物的始态和终态(温度、物 质的聚集状态和物质的量)有关，而与变化的途径无关。这个定律叫盖斯定律。 根据这个定律，我们可以计算出一些不能用实验方法直接测定的热效应。例如， 在煤气生产中，我们需要知道下列反应在定温定压下(298.15K，100kPa)的热效 应： 2 1 ( ) ( ) ( ) 2 C s O g CO g + = 上述反应的热效应不能用实验直接测定。但是，C 燃烧生成 CO2 的热效应和 CO 燃烧生成 CO2 的热效应是已知的： 1 2 2 1 1 2 2 2 ( ) ( ) ( ) 393.5 (1) 1 ( ) ( ) ( ) 283.0 (2) 2 C g O g CO g H kJ mol CO g O g CO g H kJ mol − − + =  = −  + =  = −  可以设想，生成 CO2 的途径，即从始态(C+O2)、终态(CO2)的途径有两条，如图 1-1 所示。第一条途径是一步完成的，以(1)表示；第二条途径是分两步完成的， 即是由碳和氧气生成 CO，再由 CO 和氧气生成 CO2，分别以(3)和(2)表示。 物质 1 (298.15 )/( ) f H K kJ mol −   稳定性 Ag2O Na2O -31.1 -414.2 300℃以上分解 加热不分解 C O+ 2 CO2 2 1 2 CO O + 3 (3),H 2 (2),H 1 (1),H 图1-1 C+O CO 2 2 → 的反应途径