根据盖斯定律，△月=△伏+△况，则 △=△H2-△H=-393.15-(283.0)=-110.5kJmo 由此求出反应(3)的热效应为-110.5kJ。即 C(s)+0,(g)=C0g)△H-110.5-mor1(3) 实际上，根据盖斯定律，可以把热化学方程式像代数方程式那样进行运算 方程式相加（或相减），其热效应的数值也相加（或相减）。例如，在上例中式（①） 减去式（②）即得式3)。即反应式(3)=（①）-2，则热效成△H,=△H-9△H,。 盖斯定律的实质是焓为状态函数，焓变与途径无关。 5.由标准生成焓计算化学反应热效应 盖斯定律的重要用途就是利用化合物的标准生成焓，来计算各种化学反应的 热效应。因为在任何反应中，反应物和生成物所含有的原子和种类和个数总是相 同的（质量守恒定律），用相同种类和数量的单质既可以组成全部反应物，也可以 组成全部生成物。如果分别知道了反应物和生成物的生成焓，即可以求出反应的 热效应。现以氨的氧化反应为例说明。 例13：由热力学数据表中查得： A H(NH3:g)=-46.11kJ.mol- △rf(N0,g)=90.25kJ·mo1- △H(H,0,g)=-241.82kJ-mo1 计算氨的氧化反应4NH,(g)+5O,(g)→4NO(g)+6H,O(g)的标准反应热（即 标准烙变)△298K)。 解：反应物和生成物都可以看作是由2molN2,6molH2,5mo102反应生成的，以单 质为始态，以生成物为终态，反应物为中间状态，可得关系图12。11 根据盖斯定律，  =  +  H H H 1 2 3 ，则 1 3 1 2 H H H kJ mol 393.15 (283.0) 110.5 −  =  −  = − − = −  由此求出反应(3)的热效应为-110.5kJ。即 1 2 3 1 ( ) ( ) ( ) 110.5 (3) 2 C s O g CO g H kJ mol − + =  = −  实际上，根据盖斯定律，可以把热化学方程式像代数方程式那样进行运算。 方程式相加(或相减)，其热效应的数值也相加(或相减)。例如，在上例中式(1) 减去式(2)即得式(3)。即反应式(3)=(1)-(2)，则热效应  =  −  H H H 3 1 2 。 盖斯定律的实质是焓为状态函数，焓变与途径无关。 5．由标准生成焓计算化学反应热效应 盖斯定律的重要用途就是利用化合物的标准生成焓，来计算各种化学反应的 热效应。因为在任何反应中，反应物和生成物所含有的原子和种类和个数总是相 同的(质量守恒定律)，用相同种类和数量的单质既可以组成全部反应物，也可以 组成全部生成物。如果分别知道了反应物和生成物的生成焓，即可以求出反应的 热效应。现以氨的氧化反应为例说明。 例 1-3：由热力学数据表中查得： 1 3 1 1 2 ( , ) 46.11 ( , ) 90.25 ( , ) 241.82 f f f H NH g kJ mol H NO g kJ mol H H O g kJ mol − − −  = −   =   = −  计算氨的氧化反应 3 2 2 4 ( ) 5 ( ) 4 ( ) 6 ( ) NH g O g NO g H O g + → + 的标准反应热(即 标准焓变) H K (298 ) 。 解：反应物和生成物都可以看作是由 2molN2,6molH2,5molO2 反应生成的，以单 质为始态，以生成物为终态，反应物为中间状态，可得关系图 1-2