@表山季花 省级精品课程申报 第一章稀溶液的依数性 1、一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水为什么蒸发得快？ 答：在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。 2、冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？ 答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃， 此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。 3 在下雪的路面上撒盐，为什么比较容易清除积雪？ 答：雪融化时一旦结冰就不易清除，但现在形成了盐的溶液，要在很低温度下才会结冰， 就比较容易清除。 4、稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂，还是溶质？还是溶质、溶剂同时析出？ 答：析出的是溶剂。若要溶质析出来，必须是过饱和溶液，现在是稀溶液，远远未达到溶 质的饱和度，所以不会是溶质析出。同理，也不会是溶质、溶剂同时析出。 5.同为0.05mokg糖(C6H12O6)水、盐NaCD水及乙醇(C2H5OH)溶液，它们的沸点相 同吗？ 答：C6H1206、C2H5OH都为非电解质，同为0.05 nol-kg溶液的沸点比100℃高，且沸 点相同。但是NaCl是强电解质，1 nol NaCl近似产生1mol的Na和1mol的CT,总的质量 摩尔浓度变为0.10mokg',，它的沸点升高是那两份溶液的2倍，沸点最高。 6.在20℃时水的饱和蒸气压为2.34kPa。若于100g水中溶有10.0g蔗糖(C2H20m, 相对分子质量M,=342),求此溶液的蒸气压。 解：先求溶液中溶剂的摩尔分数： 100g 18.02g.mol- rA = .=0.995 100g 10.0g 18.02g-mol 342g.mol 根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压 p=p=2.34kPax0.995=2.33kPa 7.甲溶液由1.68g蔗糖(C1H2201,M,=342)和20.00g水组成，乙溶液由2.45gM= 690的某非电解质和20.00g水组成。 ()在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？ 1