@来山手学花 省级精品课程申报 (②)将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生 变化，为什么？ (③)当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？ 答：()先比较两份溶液中的水的摩尔分数 20.0g 甲溶液xA= 18.02g.mo 20.0g 1.68g -=0.996 15.2gm2o 20.0g 乙溶液A= 18.02g-mo -=0.997 20.0g 2.45g 18.2g-mol60g-mol 乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。 (②)在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲溶 液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。 (③)设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为yg,平衡时两溶液 中水的摩尔分数相等 (20.0+yg (20.0-yg 18.02g.mol- 18.02g-mol (20.0+y)g 1.68g (20.0-y)g 2.45g 1802gmol2mol 1.2g-mol690gmo y=3.22g 8.现有碳的质量分数(C)=0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00g。在20℃时将它 溶解在100g苯中，使苯的蒸气压从9.9538kPa降低到9.8672kPa,试求此碳氢化合物的 化学式。 解：根据拉乌尔定律有p=px,设该碳氢化合物的摩尔质量为Mgmo, 100g 9.8672kPa=9.9538kPa× 78g:mol 100 2.00g M=178gmo',(C)=0.944,设碳原子(C)数为x个，氢原子(H)数为y个， x=178×0.94412=14,y=178×(1-0.944)÷1.00=9.97≈10 此碳氢化合物的化学式为C14H0 9.将2.80g难挥发性物质溶于100g水中，该溶液在101.3kPa下，沸点为100.51℃。求 该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(K,=0.512 K-kgmoT'，K=1.86 K-kg-moI