@奉山压章花 省级精品课程申报 加成键。孤对电子成键电子对有排斥作用，使H0离子中键角压缩，致使H:0离子结构呈成 三角堆形 8.在HC-CH-CH2、CHCH2-OH、CHCO0H分子中，各C原子是什么杂化类型？ 答：C原子所连接的键都是单键的是sp杂化，双键两端的C原子和羧基中C原子是s即子 杂化。H,C-CH-CH2sp3、sp之、sp2,CH-CH-OHsp3、sp3,CHC00Hsp3、sp2 9.价层电子对互斥理论的基本要点是什么？ 答：①一个共价分子或离子的构型主要决定于中心原子价层电子对（成键电子对和孤对 电子)互斥力最小时所形成的几何结构。 ②若中心原子价层都是共享电子对即成键电子对，则成键电子对之间互斥力最小时的分 布即为分子的特定构型。 ③若中心原子价层除成键电子对外还有孤对电子，由于孤对电子占有一定位置，且对成 键电子对的排斥作用大，对分子的构型影响极大。 10.用价层电子对互斥理论判断分子构型的步骤是什么？ 答：①确定中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对数等于中心原子的价电子数（等于主族族数）与配原子提供的共用电 子数的总和除以2。规定H和卤素原子作配位原子时均提供1个电子：0、S作为中心原子有6 个电子，作为配位原子不提供电子。对于多原子离子，计算其中心原子的价层电子总数时，还 应减去正离子的电荷数或加上负离子的电荷数。若计算了价电子对数后剩余1个电子，这个电 子看作是1对电子；分子或离子中双、叁键也分别看作是1对电子。 ②判断分子构型及中心原子杂化类型 根据中心原子的价层电子对数，从中心原子的价电子对构型和分子构型表即可确定中心原 子价电子对构型和分子构型。 11.根据价层电子对互斥理论，判断BF3、NF、AsFs、PbC分子构型如何？ 答：BF分子中有3个成键电子对数，没有孤对电子，故BF3分子为平面正三角形； NF分子中有3个成键电子对数，孤对电子一对，故NF分子为三角锥形： AsF5分子中有5个成键电子对数，没有孤对电子，故AsF5分子为三角双锥形； PbCh分子中有2个成键电子对数，孤对电子一对，故PbC,分子为V形： 3