@春山年花 Medieal Universit 省级精品课程申报 的原子，使键的一端带部分负电荷ǒ，而另一端带部分正电荷8，故成键原子的电负性差别越 大，共价键的极性越强。 双原子分子的极性与键的极性一致。多原子分子的极性不仅与键的极性有关，也与分子构 型有关，虽然是极性键，只要键型相同，分子构型对称，其分子中各个键的极性就能相互抵消， 正、负电荷重心重合。分子的极性可用电偶极矩((electric dipole moment)u来衡量。它是分子中 正、负电荷中心的距离d与正或负电荷中心上的电量g的乘积，即Pgd,单位为10”Cm。 0的分子为极性分子，4越大，分子极性越大。 5.杂化轨道理论的基本要点是什么？ 答：杂化轨道理论的基本要点是： ①形成分子时，因原子之间的相互影响，同一原子内能量相近的不同类型的原子轨道混 合，重新分配能量和确定空间方向，形成的新原子轨道称为杂化轨道(hybrid orbital,这一过 程称为杂化hybridization)。 ②杂化轨道形状不同于原轨道形状，杂化轨道的角度分布变得一头大一头小，更有利于 最大重叠，成键能力增强。而且原子轨道杂化过程中所需要的能量可由杂化轨道形成共价键时 所释放的能量来补偿且有余，形成的分子更加稳定。 ③杂化轨道之间尽可能取最大夹角分布，形成相互排斥能最小的杂化轨道构型。杂化类 型不同，杂化轨道构型也不相同，由此即可解释分子构型。 ④杂化有等性杂化和不等性杂化。 6.试用杂化轨道理论解释H0C1分子如何成键及健角是103°而不是10928？ 答：H0C1分子的键间夹角为103°，是因为成键时中心原子氧采取不等性sp杂化方式分别 与一个氢原子和一个氯原子结合，由于氧原子上有两对孤对电子不参加成键，它们对成键电子 对的排斥作用大，使HOC1分子中键角压缩为103°，致使HOC1分子结构星V字形。 7.H0离子的中心原子0采用何种类型杂化，说明H0*中成键情况，中心原子的价层电 子对构型和离子的构型如何？ 答：H0离子的中心原子0采取不等性sp杂化轨道和三个氢原子结合。四个不等性sp杂 化轨道中，两个含有单电子，两个含有孤对电子。两个含有单电子的s即轨道分别和氢原子的 1s轨道形成。键，一个含有孤对电子sp和氢离子的1s轨道形成。配键，剩下的孤对电子不参