4第一章品体的结构及其对称性 外,重要的元素半导体晶体如硅和锗,也具有这种晶体结构 以上介绍的都是由同一种原子构成的元素晶体.下面介绍几种常见的化合 物晶体 e Cl 图1.1.6金刚石结构 图1.1.7iaCl结构 (5)NaCl结构 将Na离子和Cl离子交替排放在一个简单立方晶格上,构成NaCl结构, 如图1.1.7所示,在这个立方体内有四个净NaCl单元,其离子位置为 Cl:000 22,2 0-,0 Na:222,00,02200 每个离子有6个异类离子作为最近邻,配位数为6.显然两类离子是不等价 的除了NaC外,所有碱金属卤化物晶体,如LF、KCl、Li等都具有NaCl晶体结 (6)氯化铯(CsCl)晶体结构 CsCl结构与体心立方结构相仿,只是体心位置为 种离子,顶角为另一种离子,如图1.1.8所示,每个 立方体内只有一个净CsCl单元,每一个离子位于异类 离子构成的立方体中心,配位数为8.具有CsCl结构的 其他代表性晶体有TiBr、T、NHCl等 (7)立方硫化锌(ZnS)结构 在金刚石结构中,如果面心立方位置放一种离子 而空间对角线位置放另一种离子,如图1.1.9所示,就图1.1.8CsCl结构 得到硫化锌结构.每种离子位于异类离子构成的正四面体中心,配位数为4.其 他具有立方硫化锌结构的晶体例子有CuF、CuCl、Agl、ZnSe等. (8)钙钛矿(ABO3)结构 理想的ABO3结构如图L.1.10所示.如A原子位于立方体的顶角,B原子 位于体心位置,则氧原子位于面心位置.可以看到B原子位于氧原子形成的八 PDG