溶液的酸度 银银当申对的半反应有H肚和0H参：，食鉴 的酸度对条件电极电位有很大的影响， 使某些氧化还原反应方向改变。 H3As04+2H++2e=HAs02+2H20 E0=0.56V ●I3+2e=3I E0=0.54V pH=8.00时，HAsO4】HAsQ2的D9=0.11V, 皎I,可氧化As)为As(V） 202410-1 2024-10-1 10 当电对的半反应有H+和OH-参加时，溶液 的酸度对条件电极电位有很大的影响，甚至 使某些氧化还原反应方向改变。 H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O Eø= 0.56V • I3 - + 2e = 3I - Eø= 0.54V 当pH=8.00时, H3AsO4 / HAsO2的 Φø= 0.11V, 故I2可氧化As(Ⅲ) 为As(Ⅴ)