g与KI作用，生成橘红色Hgl沉淀，Hgl溶于过量的KI溶液，生成无色[HgL配 离子 1Hg2++21→Hgl2, Hgl+2I→[Hge H与KI反应生成草绿色Hg,沉淀，Hgh在过量的K1溶液中发生歧化反应 Hg++2I→1g21:↓ Hg212+21-[11gl]2-+Hg, 三、试剂 H:SO.(2mol/L):HNO,(6mol/L):HCI 6mol/L):NaOH (6mol/L.2mol/ L):NH·HO(6mol/1). 以下盐溶液或配合物浓度均为0.1mol/L KCr2O:KMnO KI:K2CrO:Ks [Fe(CN)]KSCN:K [Fe(CN)]CrCl: MnSO:(NH)Fe(SO)2.6H2O.FeCl:CoCl:NiSO CuSO:AgNO:ZnSO: CdC1,:Hg（NO):,Hg(NO)1:NSO:Na=SO:SnC1;NaS:葡衙糖(10%)： H:O: 丁二肟(1%) 固体试剂：NaBi( 其他：淀粉K1试纸：乙邂：丙 四、实验步骤 1.氢氧化物或氧化物的生成与性质 在C,+Mn2+Fe+下c+、Co2+、N2十、Cu+、Ag1、Zn2+、Cd2+,Hg2+ Hg+的盐溶液中分别加入适量的稀NáOH溶液，观察沉淀的颜色并试验氢氧化物的以下 性质 注意：Fc(OHD:因为极易被空气氧化 制备时需要除氧，可按下列方法制取 在1支试管中加人1mL去离子水和2滴稀H: 沸后赶尽空气。待其冷却后， 加入少量(NH):Fe(SO,2·6HO晶体.在另1支试管中加入1mL.6mol/ NaOH 煮满 赶尽氧气，冷却后，用一滴管吸取NOH溶液，插人硫酸亚铁铵溶液底部，慢慢放出，观 察现象 (1)Mn()H),Fe(()1):、Co(OH),、Ni(()H)z在空室气中的稳定性。 (2)Cr(OH)a、Za(OD、Cu(OH):的两性 3)Fe(OH) NOOH)的氧化 在日制取的Co(OH)n,Ni()H)2悬 浊液中，分别加人澳水，观察沉淀颜色的变化，然后分别加入浓H1,用淀粉K1试纸检验 是否有氯气生成，在F(OH):沉淀中加入浓HC1,检验有否氯气生成 (4)在[Cr(OH),]一溶液中加入HOz溶液，加热观察溶液色的变化 (5)在[Cu(OH),]2-溶液中加人少量葡萄糖溶液，加热。视察沉淀的颜色。 、Cu2+、Cd+、N+、Co+盐溶液中分别加人少量氨水，观察沉淀的颜 色。然后再分别加人过量的氨才 ,观察沉淀溶解、溶液的颜色 (7)将Cu(OH):悬浊液加热，观察沉淀颜色的变化 2.K2 Cr:O、KMnO:等重要化合物性质 (1)分别以Fe2+、HOh为还原剂，试验KCrO,的氧化性 (2)在K:CO,溶液中加人Na(OH溶液，再加人稀HC溶液，观察溶液颜色的变化