(3)在试管中加人几滴0.1mol/LK2Cr20,溶液，加人去离子水稀释至1ml.左右，再 滴加AgN(O:溶液，观察沉淀的颜色。 在几滴K2Cr(,溶液中，滴人AgN(O,溶液。比较两次沉淀的颜色。 (4)KMn(:的氧化性以NaSO3为还原剂，试验介质对KMn)还原产物的影响 在KMn(O,溶液中，滴加MnS():溶液，观察沉淀的颜色。 (5)CoC2水合离子的颜色用玻璃棒蓝取CC2溶液在白纸上写学，晾干后放在火焰 上小心烘烤，观察字迹颜色的变化。 (6)Cu(Ⅱ)与Cu(I)的相互转变在CuS(),溶液中滴加KI溶液，观器溶液的颜色， 再加入少量的Na2S2(O:溶液，观察沉淀的颜色。 3.重要配合物及离子鉴定 (1)Cr(M)的鉴定取3滴K2C?(h用HN()3酸化后，加入数滴乙醚和3%H2(O2,有 何现象。 (2)Mn2+的鉴定在几滴MnS(),溶液中，加入数滴HN(O溶液，再加入少基NaBi()。 固体，摇动试管，静置，观察上层清液的颜色。 (3)Fe2+的鉴定在Fe2+溶液中加人K3[Fe(CN)6]溶液，观察沉淀的颜色。 (4)Fc+的鉴定在F+的溶液中，分别加人KSCN和K[Fe(CN)6溶液，观察 有何现象。 (5)Co2-的鉴定在CoC1,溶液中加入丙酮，再加人KSCN溶液，播动试管，观察溶 液颜色的变化。 (6)N+的鉴淀在少量NS),溶液中，滴加NH·H()溶液，使生成的沉淀刚好溶 解为业，再加入2滴丁二肟，观察鲜红色沉淀的产生。 (7)Cu+的鉴定在少量CuS,溶液中，滴加K,[Fe(CN6]溶液，观察有何现象 (8)Hg(Ⅱ)的配合物及鉴定在Hg(N()2溶液中加人少址的KI溶液，观察沉淀的 颜色。再继续加入K1溶液，至沉淀溶解为止。观察溶液的颜色。 ①Hg2+的鉴定：将一滴Hg(N())2溶液稀释至ml,然后逐滴加入SnCl溶液，观 察白色沉淀的产生。继续加人SCl,溶液，观察沉淀颜色的变化。 ②Hg+与KI的反应：在一滴Hg(N()2的溶液中，逐滴加人KI溶液，观察沉淀的 颜色。继续加人KI溶液，观察沉淀颜色的变化。 4.选做实验（均利用本实验提供的药品） (1)通过实验比较KMO、K2Cr2O、Hz(O2氧化能力的相对大小。 (2)设计合理方案，试验下列物质之间的转变。 C2O→Cr+→Cr(OH)3-→[Cr(OH)4]-→Cr(O→AgzCrO→AgCI→[Ag(NHs)2]+→ Ag:S-+S (3)用KCN溶液鉴定Co2+,Fe3+混合液中的Co2+(不必分离)。 (4)分离并检出Fe+,C3+,N+混合液中各离子 五、思考题 1,Cr(Ⅲ)，Cr(M)在酸性和碱性介质中各以何种形式存在？Cr(日)中何者还原性较 强？Cr(M)中何者氧化能力强？ 2.KMO,在不同介质中还原产物各是什么？ 3.验证KzCr2(Oh的氧化性时，能否用HC1酸化？为什么？ 4.本实验中如何证明Fe(OH)2,Co(OH)2,Ni(OH)2还原性依次减弱？又是如何验