第十三章矿物浸出 说明浸出过程的速度受扩散速度所控制,也即浸出过程处于扩散区域 比值KD·KR/(KR+KD)起着宏观变化速度常数K的作用,因而式(13-7) 可以具有下列形式 (13-8) 在τ=0,CL=C0的起始条件下积分式(8-8),可导出: n=0=K 式中C-溶剂的起始浓度。 式(13-9)就是化学溶解一级反应的动力学方程。将lnCo/CL对τ作图 得到一条直线,根据其斜率可以求出K值。 实验证实,有许多类似于氧化锌酸浸出的化学溶解反应遵循式(13-9) 所示的规律。 电化学溶解反应的动力学方程 溶质价发生变化的氧化一还原溶解,属于电化学溶解。具有这种溶解方 式的反应大量出现在湿法冶金中,如金、银的络合浸出和硫化矿的氧化酸浸 等均为电化学溶解。 1.金、银氰化配合漫出动力学 大量研究证实,金、银溶解于氰化溶液是属于电化学溶解。现以银的氰 化配合浸出为例。其主要反应: 2Ag+ 4NaCN+O2+2H20=2NaAg(CN)2+2NaOH+H2O2 这一反应分成如下两个半电池反应 阳极反应 2Ag+4CN-2e→2Ag(CN)2 阴极反应 O2+2H2O+2e→H2O2+2OH 从上述反应可以看到,阳极发生氧化溶解反应,阴极为氧的去极化作用。 图13-7为银的氰化配合溶解示意图 由于银的氰化溶解时的化学反应非常迅速,故决定过程速度的控制因素 是扩散,即银的氰化溶解处于扩散区域。第十三章 矿物浸出 19 说明浸出过程的速度受扩散速度所控制，也即浸出过程处于扩散区域。 比值 KD·KR/(KR＋KD)起着宏观变化速度常数 K 的作用，因而式（13-7） 可以具有下列形式： KCL d dC = τ − （13-8） 在τ=0，CL=C0 的起始条件下积分式（8-8），可导出： ∫ ∫ τ − = τ 0 C C L K d C L dC 0 = Kτ C C ln L 0 (13-9) 式中 C0—溶剂的起始浓度。 式（13-9）就是化学溶解一级反应的动力学方程。将 lnC0/CL 对τ作图， 得到一条直线，根据其斜率可以求出 K 值。 实验证实，有许多类似于氧化锌酸浸出的化学溶解反应遵循式（13-9） 所示的规律。 三、电化学溶解反应的动力学方程 溶质价发生变化的氧化一还原溶解，属于电化学溶解。具有这种溶解方 式的反应大量出现在湿法冶金中，如金、银的络合浸出和硫化矿的氧化酸浸 等均为电化学溶解。 1. 金、银氰化配合浸出动力学 大量研究证实，金、银溶解于氰化溶液是属于电化学溶解。现以银的氰 化配合浸出为例。其主要反应： 2Ag＋4NaCN＋O2＋2H2O＝2NaAg(CN)2＋2NaOH＋H2O2 这一反应分成如下两个半电池反应： 阳极反应 2Ag＋4CN－ －2eÆ2Ag(CN)2 － 阴极反应 O2＋2H2O＋2eÆH2O2＋2OH－ 从上述反应可以看到，阳极发生氧化溶解反应，阴极为氧的去极化作用。 图 13-7 为银的氰化配合溶解示意图。 由于银的氰化溶解时的化学反应非常迅速，故决定过程速度的控制因素 是扩散，即银的氰化溶解处于扩散区域