4o0 y=0.575 Vuc +v=50 Vi Vme =18.25mL V=31.75mL (2)混合：用量简量取0.1molL的HAc溶液18.25mL,再量取0.1mol/L的NaAc溶液 31.75mL,混合均匀即可。 (3)用酸度计校正 33。设计一实验，证明缓冲溶液的特性。 答：(1)按上题的方法用0.1mol·L的HAc和0.1mol·L的NaAc配制50mlpl-5的缓 冲溶液。 (2)取三支试管，分别加入3p5的缓冲溶液，然后向其中一支试管滴加0.1mo1·L 的HC1溶液3滴，一支试管滴加0.1mol·L的NaOH溶液3滴，一支试管滴加3滴蒸馏水。 用H试纸测它们的p州值，观察加酸、碱及稀释前后pH的变化，得出的结论是：缓冲溶液 具有抵御少量外来的酸、碱或稀释少量的倍数，缓冲溶液的州值基本保持不变 34.通过实验证明同浓度的HC1和Mc的酸性不同？ 答：取两支试管，分别加入1L同浓度的C1和HAc溶液，然后取两粒擦去表面氧化物 的锌粒分别放入两支试管中，观察放出氢气的气泡的速度快慢，即可证明同浓度的C1和 Hc的酸性是不同的。 35.通过实验区别p4的HC1和p4缓冲溶液？ 答：取两支试管，分别加入2lp什4的HC1溶液和p止4缓冲溶液，用精密州试纸测它 们的pl值，然后向两支试管中加入0.1ol·L的0H溶液3滴，再用精密p试纸测它们 的H值，观察两次州的变化，变化大的是HC1浴液，几乎不变的是缓冲溶液。 36.将p什4的缓冲溶液稀释5倍，溶液的pH值是多少？为什么？ 答：将p止4的缓冲溶液稀释5倍，溶液的H值基本不变。因为缓冲溶液稀释较少的倍 数时，缓冲对的浓度比基本不变。由缓冲溶液的州计算公式：州p水。-1gCL也可证明 上述结论。 37.总结电离平衡与缓冲溶液实验，说明缓冲溶液的特性及影响缓冲容量的各种因素