答：通过实验进一步证明了弱电解质的电离平衡是有条件的平衡，是暂时的平衡，如果 条件改变，平衡将被破坏，在新的条件下达到新的平衡，即平衡发生了移动。缓冲溶液的特 性是缓冲溶液具有抵御少量外来的酸、碱或稀释少量的倍数，缓冲溶液的p州值基本保持不 变。影响缓冲容量的因素：(1)缓冲对的总浓度越大，缓冲容量越大(2)在总浓度一定时， 缓冲对的浓度比为1/1时，缓冲容量最大：(3)缓冲对的浓度比一般不能相差太大，最适宜 范围是1/10~10/1，即缓冲容量范围为：p水。土1或p0K。±1；(4)在实际应用中 缓冲组分的浓度不能太大也不能太小，一般控制在1ol·L~0.1mo1·L的范围比较合适。 38.设计一实验，验证T的还原性比Br的还原性强。 答：(1)分别配制0.1mol·LKI、Br、FeC1,溶液。 (2)取两支试管，分别加入1mLK江、KBr溶液，然后分别加入10滴F©C1溶液，充分 振荡后再各加入10滴CC1,溶液，充分振荡后静置，观察加KI的试管CC1,层为紫红色，说 明有单质碘生成，而加KBr的试管CC1:层为无色，说明没有单质溴生成。这就说明I的还 原性比Br的还原性强。 39.已知在不同的介质中K0,的还原产物不同，设计实验验证，并写出各反应的方程 式。 答：(1)分别配制0.25mol·LXaS0溶液、3mo1·LHs0溶液、6mol·LNa0H溶液、 0.01mol·LKn0,溶液。 (2)取三支试管，各加入10滴N阳S0,溶液，然后按序分别加入5滴LS0溶液、5滴 水、5滴Na0州溶液，再各加入3滴K0,溶液，振荡，按序观察的现象是无色、褐色、绿色。 说明在不同的介质中K0,的还原产物不同，反应方程式为： 2Mn0+550,+6Hr=550,产+3H0+W2(无色) 2Mn0,+5S0,+.03S0,产+20r+2n0.↓（褐色） 2Ma0,+50,+0Hf=S0,+H.0+M0, (绿色) 0.0既可做氧化剂又可做还原剂，请你设计实验验证，并写出各化学反应方程式 答：(1)分别配制0.1mol·LKI溶液，3mol·LHs0溶液，3%l.0溶液、0.01ol·LK0 溶液。 (2)取两支试管，分别加入3滴KI溶液、2滴KM0,溶液，然后各加入3滴Hs0,溶液 和5滴L0:溶液，振荡，按序观察的现象是棕褐色、无色。说明前者有单质碘生成，L0:起 氧化作用。后者K0被还原为血”，L0起还原作用。所以，0既可做氧化剂又可做还原