(只考虑一级解离) =3.943×10-2S·m2·mol ① ② 把①式代入②式得a巴 代人数值得：a459×10- mol.m 又k=-431x101--2-459X10e 1a .∴.a=9.39X10-s c=48.88mol·m-3=4.888×10-2mol·dm-3 30.在298K时，醋酸HAc解离平衡常数为K=1.8×105,试计算在下列不同情况下醋酸在浓度为 1.0m0l·kg时的解离度.(D设溶液是理想的，活度因子均为1 (2)用Debye-Huckel极限公式计算出Y4的值，然后再计算解离度，设未解离的Hc的活度因子为1 解：(1)理想稀溶液，浓度与活度相同 HAc H++Ac 0 0 解离平衡有：K=。=1.8X10 解得a=3.335×10- (2)由(1)得H+]=[Ac]=3.335×10-ml·kg 溶液中离子强度为：1=∑m=3.335×103molkg 由德拜一休克公式：298K时， 1gy1=-A1x+x-W7=-0.509√3.335×10--0.0294 4=0.935 K.=H·a 未解离的HAc活度因子为1. =(性)产("二)()m*与m相比很小 ..K=(y+)2·a2 1.8×10-5=(0.935)2×a a=4.54X10- 31.电解质溶液的浓度和离子所带的电荷对平均活度因子都是有影响的.用Debye-Huckel公式计算 下列强电解质NaC,MgCl2和FeCl在浓度分别为1.0X10mol·kg1和5.0X10mol·kg1时的离子 平均活度因子。 解：NaCl m=1X10时，1=号∑m·4=1×10m%l.kg