第2章化学元素和物质结构 3.元素在周期表中的分区 IA 0 IIA IIIA-VIIA 2 IB~VIIB VIll IB IIB 4 区 P区 d区 体区 ns'-ns ns'np'-ns'np (n-1)d's2、(n-1)s2 (n-1ons' 6 (有例外) (n-1s2 辋系元素 f区 钢系元素 (m-2)s2、(m-2)f“s2(有例外) 2.3.3元素性质的周期性 1.原子半径 常用的原子半径有三种： ●共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半叫做共价半径。 ● 金属半径：把金属晶体看成是由球状的金属原子堆积而成的，假定相邻的两个原子彼此 互相接触，它们核间距离的一半叫做金属 半径。 员子半位减小 范德华半径：当两个原子之间没有形成化 学键而只靠分子间作用力（范德华力）互 相接近时，两个原子核间距离的一半，叫 @ 国 66885 做范德华半径。 15 13 n 原子半径的周期性变化： ⊙ @ W⊙0⊙@ 主族元素原子半径的递变规律十分明显。 同一周期中，随着原子增大，原子半径依次减 小，这是因为有效核电荷数增大，原子核对核 2 414 外电子吸引力增强。同一主族中，自上而下各 n⊙⊙©①⊙ 元素的原子半径依次增大，这是因为原子的电 215 30 子层数增多，核电荷数逐渐增加。 同一周期中，副族的过渡元素随核电荷增 TN@⊙@@ 27 加，有效核电荷增加得比较缓慢，从左至右原 7075456045 子半径减小幅度不大。镧系、钢系元素随着原 主族元素的原子半径(nm) 子序数的增加，原子半径减小的幅度很小，我 们把这一现象称为镧系收缩。副族元素自上而下原子半径变化不明显，特别是第五周期和第 六周期的元素，它们的原子半径非常相近。这主要是镧系收缩所造成的结果。 2,电离能、电子亲合能 (1)元素的电离能：使基态的气态原子或离子失去电子所需要的最低能量称为电离能。 9第 2 章 化学元素和物质结构 9 3．元素在周期表中的分区 IA 0 1 IIA IIIA~VIIA 2 s 区 ns 1 ~ns 2 p 区 ns 2 np 1 ~ns 2 np 6 3 IIIB~VIIB VIII IB IIB 4 d 区 （n-1）d 1 ns 2 ~ （n-1）d 8 ns 2 （有例外） ds 区 (n-1)d 10 ns 1 ~ (n-1)d 10 ns 2 5 6 镧系元素 锕系元素 f 区 （n-2）f 1 ns 2 ~ （n-2）f 14 ns 2 （有例外） 2.3.3 元素性质的周期性 1．原子半径 常用的原子半径有三种：  共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半叫做共价半径。  金属半径：把金属晶体看成是由球状的金属原子堆积而成的，假定相邻的两个原子彼此 互相接触，它们核间距离的一半叫做金属 半径。  范德华半径：当两个原子之间没有形成化 学键而只靠分子间作用力（范德华力）互 相接近时，两个原子核间距离的一半，叫 做范德华半径。 原子半径的周期性变化： 主族元素原子半径的递变规律十分明显。 同一周期中，随着原子增大，原子半径依次减 小，这是因为有效核电荷数增大，原子核对核 外电子吸引力增强。同一主族中，自上而下各 元素的原子半径依次增大，这是因为原子的电 子层数增多，核电荷数逐渐增加。 同一周期中，副族的过渡元素随核电荷增 加，有效核电荷增加得比较缓慢，从左至右原 子半径减小幅度不大。镧系、锕系元素随着原 子序数的增加，原子半径减小的幅度很小，我 们把这一现象称为镧系收缩。副族元素自上而下原子半径变化不明显，特别是第五周期和第 六周期的元素，它们的原子半径非常相近。这主要是镧系收缩所造成的结果。 2．电离能、电子亲合能 （1）元素的电离能：使基态的气态原子或离子失去电子所需要的最低能量称为电离能。 主族元素的原子半径（nm）