第2章化学元素和物质结构 其中使基态的气态原子失去一个电子形成十1价气态正离子时所需要的最低能量叫做第一 电离能，以1表示：从十1价离子失去一个电子形成十2价气态正离子时所需的最低能量叫 第二电离能，以L2表示，依此类推。电离能的单位为kJo厂。对于同一种元素I1<2<3<…。 元素的第一电离能随着原子序数的增加呈明显的周期性变化。在同一主族中自上而下， 元素的电离能一般逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，原子核对最外 层电子的吸引能力减弱，价电子容易失去，故电离能依次减小。在同一周期中从左至右，电 离能总的趋势是逐渐增大的，其中主族金属元素的第一电离能较小，非金属元素的第一电离 能较大，而稀有气体的第一电离能最大。 25 10 20 3040 50 60 70 100 原子序数Z- 元素第一电离能I随原子序数Z的变化 元素的电子亲合能：某元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成一1价气态负离子 时所放出的能量叫该元素的第一电子亲合能，常用E,表示：与此相类似，有元素的第二电 子亲合能E2以及第三电子亲合能E3,其数值可用来衡量原子获得电子的难易。单位一般采 用kJ-mol。 一般元素E1<0,表示得到一个电子形成负离子时放出能量：个别元素E>0,表示得电 子时要吸收能量，这说明该元素的原子变成负离子很闲难 原子序数 元素的电子亲合能随原子序数的变化（图中的稀有气体的数值来自于理论计算） 3.元素的电负性 （1)电负性：1932年鲍林 首先提出，定量地描述分子中原 子吸引电子的能力，通常用X 3.5 表示。 48 2.5 (2)电负性的取值：相对 2.0● 值，X=4.0,根据热化学数据比 1,5 1.0 0.5 10 20 40 50 60 原千序数 元素的电负性随原子序数的变化第 2 章 化学元素和物质结构 10 其中使基态的气态原子失去一个电子形成＋1 价气态正离子时所需要的最低能量叫做第一 电离能，以 I1 表示；从＋1 价离子失去一个电子形成＋2 价气态正离子时所需的最低能量叫 第二电离能，以 I2 表示，依此类推。电离能的单位为 kJ·mol－1。对于同一种元素 I1<I2<I3<„。 元素的第一电离能随着原子序数的增加呈明显的周期性变化。在同一主族中自上而下， 元素的电离能一般逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，原子核对最外 层电子的吸引能力减弱，价电子容易失去，故电离能依次减小。在同一周期中从左至右，电 离能总的趋势是逐渐增大的，其中主族金属元素的第一电离能较小，非金属元素的第一电离 能较大，而稀有气体的第一电离能最大。 元素第一电离能 I1 随原子序数 Z 的变化 元素的电子亲合能：某元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成－1 价气态负离子 时所放出的能量叫该元素的第一电子亲合能，常用 E1 表示；与此相类似，有元素的第二电 子亲合能 E2以及第三电子亲合能 E3，其数值可用来衡量原子获得电子的难易。单位一般采 用 kJ·mol－1。 一般元素 E1<0，表示得到一个电子形成负离子时放出能量；个别元素 E1>0，表示得电 子时要吸收能量，这说明该元素的原子变成负离子很困难。 元素的电子亲合能随原子序数的变化（图中的稀有气体的数值来自于理论计算） 3．元素的电负性 （1）电负性：1932 年鲍林 首先提出，定量地描述分子中原 子吸引电子的能力，通常用 X 表示。 （2）电负性的取值：相对 值，XF=4.0，根据热化学数据比 元素的电负性随原子序数的变化