第九章分子结构 91高子健理论 92共价的概念与经典 Lewis学说 9.1离子键理论 9.4分轨道還论 9.5价层电子对互斥理论 9.6分的教性 97金属理论 8分于间作用力和狐健 高子的定义 口离子键的定义与高子化合物 电高能较小的金属原子(如金属与碱士盒属)和电子亲和 能较大的非金属原子(如鹵囊及氧族原子)靠近时,前者易失 电子变成正高子,后者易获得电子变成负高子,这样正、负离子 促都具有类似聊有气体原子的稳定结构。它们之间富库仑静电引 力结合在一起而生成高子化合物,这陣正负高子闻的静电歌引力 叫作高子 20世纪初,国化学家Kost据情性气体原子具有稳 1822s ls21s2s2p° 构的事实提出了高子健灌论。 Hel Nel (1)高子键的特点 既没有方向性,也不具饱和性。 高子存在的实验依塌 1)高子化合物的熔融盐导电 2)高子化合物的水溶液导电 3)X射折射实验对晶体中各质点电子相对密度的测量 NadI 正负高子周国邻接的异电荷高子目主要取决于正负高子的 相对大小,而与它们所带电荷多少无接关系。只憂周空间许 可,一个负正离于可以尽量多地吸引异电荷高于1 第九章 分 子 结 构 9.1 离子键理论 9.2 共价键的概念与经典Lewis学说 9.3 价键理论 9.4 分子轨道理论 9.5 价层电子对互斥理论 9.6 分子的极性 9.7 金属键理论 9.8 分子间作用力和氢键 9.1 离子键理论 ‰ 离子键的定义与离子化合物 NaCl 20世纪初，德国化学家Kossel根据惰性气体原子具有稳定结 构的事实提出了离子键理论。 ¾ 离子键的定义 ： 电离能较小的金属原子（如碱金属与碱土金属）和电子亲和 能较大的非金属原子（如卤素及氧族原子）靠近时，前者易失去 电子变成正离子，后者易获得电子变成负离子，这样正、负离子 便都具有类似稀有气体原子的稳定结构。它们之间靠库仑静电引 力结合在一起而生成离子化合物。这种正负离子间的静电吸引力 叫作离子键。 Li + F 1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6 [He] [Ne] Li+ − F ¾ 离子键存在的实验依据 1) 离子化合物的熔融盐导电； 2) 离子化合物的水溶液导电； 3) X射线衍射实验对晶体中各质点电子相对密度的测量。 (1) 离子键的特点： 既没有方向性，也不具饱和性。 (a) NaCl (b) CsCl 正负离子周围邻接的异电荷离子数目主要取决于正负离子的 相对大小，而与它们所带电荷多少无直接关系。只要周围空间许 可，一个负(正)离子可以尽量多地吸引异电荷离子