核外电子层数. 原子半径变化规律 2.电离能(1)： 定义：M(g-e一(g,11 例如：A1(g)-e一A1+(g),11=578k灯mo1-1 A1+(g)-e→A12+(g),12=1817kJmo1-1: A12+(g) -→A13+(g),13=2745kJmo1- A13+(g)-e→A14+(g),I4=11578kJo1- 镧系收缩：镧系元素整个系列的原子半径缩小的现象. 由于系收缩的影响，使以后元素的原子半径与第五周期同族元素的原子半径非常接近 例如：第五周期元素Z红 Nb Mo 原子半径/pm 143 136 第六周期元素 Hf Ta 原子半径/m 159 143 137 因此，使与胜 ,N与Ta,o与W的性质十分相似，在自然界常共生，且分离困难 可见，I1<I2<I3<I4%4 元素原子电离能越小（大），原子就越易（难）失去电子.有效核电荷：决定电离能大小的主要因素：原子半径 电子层结构。 元素原子第一电离能周期性变化. 1.电子亲和能： 定义：M(g)+e→M厂(g),EA 例如：0(g)+e一0(8)，EA -141.8kImo1-1: 0(8) +e→02-(g),EA2780k灯m01- 规律：主族元素：同周期，从左到右，I1增大：同族，从上到下，I1减小 过渡元素：]变化不大 总趋势：从左到右，1略有增加 非金属原子第一电子亲和能总是负值：金屈原子电子亲和能一般较小或正值：稀有气体电子亲和能均为正 值（本教材均正好相反） 元素原子第一电子亲和能代数值越小（大），原子就越易（难）得到电子. 有效核电荷：决定电子亲和能大小的主要因素：原子半径：电子层结构 元素原子电子亲和能变化规律 4.电负性：分子中元素原子吸引电子的能力. 应注意，不同氧化态，C不同. 例如：CFe()=1.7:CFe(D=1.8. 元素原子电负性变化的周期性。 5.元素的金屈性和非金属性 电离能越小或电负性越小，金属性越强：电子亲和能的代数值越小，或电负性越大，非金属性就越强 同一周期元素，从左到右，电负性增大，元素金属性减弱，非金属性增强： 同一族的元素，从上到下，电负性减小，元素的金属性增强，非金属性减弱 6.氧化值： 元素的氧化值决定于价电子数目。 主族元素，所呈现的最高氧化值等于该元素所属的族数 5 核外电子层数. 原子半径变化规律. 2.电离能(I): 定义: M(g) - e- → M+(g), I1 例如:Al(g) - e- → Al+(g), I1 = 578 kJ·mol-1; Al+(g) - e- → Al2+(g), I2 = 1817kJ·mol-1; Al2+(g) - e- → Al3+(g), I3 = 2745kJ·mol-1; Al3+(g) - e- → Al4+(g), I4 = 11578kJ·mol-1 镧系收缩:镧系元素整个系列的原子半径缩小的现象. 由于镧系收缩的影响,使镧以后元素的原子半径与第五周期同族元素的原子半径非常接近. 例如: 第五周期元素 Zr Nb Mo 原子半径/pm 160 143 136 第六周期元素 Hf Ta W 原子半径/pm 159 143 137 因此,使 Zr 与 Hf , Nb 与 Ta, Mo 与 W 的性质十分相似,在自然界常共生,且分离困难. 可见, I1 < I2 < I3 < I4 ¼ ¼ 元素原子电离能越小(大),原子就越易(难)失去电子.有效核电荷;决定电离能大小的主要因素:原子半径; 电子层结构. 元素原子第一电离能周期性变化. 1. 电子亲和能: 定义: M(g) + e- → M-(g), EA1 例如:O(g) + e- → O-(g), EA1= -141.8 kJ·mol-1; O-(g) + e- → O2-(g), EA2= 780 kJ·mol-1 规律:主族元素:同周期,从左到右, I1 增大;同族, 从上到下, I1 减小. 过渡元素:I1 变化不大. 总趋势:从左到右, I1 略有增加 非金属原子第一电子亲和能总是负值;金属原子电子亲和能一般较小或正值;稀有气体电子亲和能均为正 值(本教材均正好相反). 元素原子第一电子亲和能代数值越小(大),原子就越易(难)得到电子. 有效核电荷;决定电子亲和能大小的主要因素: 原子半径; 电子层结构. 元素原子电子亲和能变化规律. 4.电负性:分子中元素原子吸引电子的能力. 应注意,不同氧化态, C 不同. 例如: C Fe(Ⅱ) = 1.7; C Fe(Ⅲ) = 1.8. 元素原子电负性变化的周期性. 5.元素的金属性和非金属性: 电离能越小或电负性越小, 金属性越强; 电子亲和能的代数值越小,或电负性越大, 非金属性就越强. 同一周期元素,从左到右, 电负性增大,元素金属性减弱,非金属性增强; 同一族的元素,从上到下, 电负性减小,元素的金属性增强,非金属性减弱 6.氧化值: 元素的氧化值决定于价电子数目. 主族元素, 所呈现的最高氧化值等于该元素所属的族数