(I)排布顺序与书写：按能级高低顺序ns〈(m-2)f〈(m-1)d〈np排布， 例如：26号Fe:书写时为：1s22s22p63s23n63d64s2 也可书写为：[Ar]3d64s2.其中[Ar]表示Fe的原子实. 原子实：某原子的原子核及电子排布同某稀有气体原子里的电子排布相同的那部分实体 在此.18r的电子排布式为：1s22s22p63g236 例如：29号Cu:同样书写时改为：「Ar13d104s1 (②价电子层构型：价电子层是指价电子所在的亚层 价电子参加化学反应时能用于成键的电子 价电子层构型就是价电子层的电子排布式 例如25M如的价电子层构型为 注意：价电子层中的电子并非一定全是价电子. 例如47Ag的价电子层构型为：Ag的氧化值只有+1，+2，+3 4.简单基态阳离子的电子排布： 按以下价电子电离顺序的经验规律来排 ns(m-1)d(n-2)f 原子失电子顺序并不是填充电子顺序的逆方向 例如Fe2+:26Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2 Fe2+的电子排布式[Ar】3d64s0 而不是：[Ar]3d14s2 再比如Mn2+(25Mm):[Ar】3d54s0 7.3元素周期律 PERIODIC SYSTEM OF ELEMENTS 7.3.1原子的电子层结构与元素周期系 1.原子序数：原子序数由原子核电荷数确定 2.周期：周期号数等于电子层数(P阳除外) 各周期元素的数日等于相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。 3族 (1)主族元素与副族元素：（②）价电子数： 主族元素价电子数=最外层s、p电子总数 IB、ⅡB副族元素价电子数=最外层s电子数目 BIB刷族元素价电子数=最外层s和次外层d电子总数 例如血，价电子层构型为：354s2,价电子数目为7. 4.区：根据原子结构特征分为4个区 7.3.2元素性质的周期性 原子参数：能表征原子基本性质的物理量 如原子半径，电离能，电子亲和能以及电负性 1.原子半径：常以原子存在的不同形式来定义。 共价半径： 范德华半径： 金属半径： 决定原子半径大小的主要因素 有效核电荷：4 (1)排布顺序与书写:按能级高低顺序 ns < (n - 2)f < (n - 1)d < np 排布. 例如:26 号 Fe:书写时改为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. 也可书写为:[Ar]3d6 4s2.其中[Ar]表示 Fe 的原子实. 原子实: 某原子的原子核及电子排布同某稀有气体原子里的电子排布相同的那部分实体. 在此,18Ar 的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 例如:29 号 Cu:同样书写时改为:[Ar]3d104s1. (2)价电子层构型:价电子层是指价电子所在的亚层. 价电子参加化学反应时能用于成键的电子. 价电子层构型就是价电子层的电子排布式. 例如 25Mn 的价电子层构型为: 注意:价电子层中的电子并非一定全是价电子. 例如 47Ag 的价电子层构型为: Ag 的氧化值只有+1,+2,+3. 4.简单基态阳离子的电子排布: 按以下价电子电离顺序的经验规律来排布:→np→ns→(n - 1)d →(n - 2)f 原子失电子顺序并不是填充电子顺序的逆方向. 例如 Fe2+:26Fe 的电子排布式为[Ar]3d6 4s2. Fe2+的电子排布式[Ar] 3d64s0 而不是:[Ar]3d4 4s2. 再比如 Mn2+(25Mn): [Ar] 3d54s0 7.3 元素周期律 PERIODIC SYSTEM OF ELEMENTS 7.3.1 原子的电子层结构与元素周期系 1.原子序数:原子序数由原子核电荷数确定. 2.周期:周期号数等于电子层数(Pd 除外). 各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数. 3.族: (1)主族元素与副族元素:(2)价电子数: 主族元素价电子数 = 最外层 s、p 电子总数 ⅠB、ⅡB 副族元素价电子数 = 最外层 s 电子数目; ⅢB~Ⅶ B 副族元素价电子数 = 最外层 s 和次外层 d 电子总数. 例如 Mn,价电子层构型为:3d54s2,价电子数目为 7. 4.区:根据原子结构特征分为 4 个区. 7.3.2 元素性质的周期性 原子参数: 能表征原子基本性质的物理量. 如原子半径,电离能,电子亲和能以及电负性等. 1.原子半径:常以原子存在的不同形式来定义. 共价半径: 范德华半径: 金属半径: 决定原子半径大小的主要因素: 有效核电荷;