“1”“!”表示 自旋相反的两电子互相吸引.因此，每个电子的运动需用4个量子数、1、m以及5来描述，缺一不可 例如n=2,1=1,m=-1,s=+1/2. 指的是第2电子层p亚层中2印y轨道上自旋方向以(+1/2)为特征的那个电子. 保里不相容原理：在同一原子中没有n、1、m及s完全相同的两个电子存在 例题：补足下列缺少的量子数：n=3,1=1,m=?,ms=-1/2. 解：m 1,0,-1 7.2多电子原子结构 STRUCTURE OF MULTIELECTRON ATO 7.2.1多电子原子轨萌能级 L.Pauling近似能级图：能级组与周期数对应.图中可看出 各电子层能级的相对高低： 能级分裂：能级交错。 一般来说，基态原子外层轨道能级高低的顺序为： ns (n-2)f (n-1)d np 2屏被效成、穿钻效应与能级交错 (1)屏蔽效应：多电子原子中，核电荷对某个电子的吸引力，因其它电子对该电子的排斥而被削弱的作用。 通常把电子实际所受到的核电荷有效吸引的那部分核电荷称为有效核电荷，以Z*表示. 2*=Z-s式中s为屏蔽常数. s可以粗略按以下经验规则取值： 同层电子之间0.35（第一层0.30） (-1)层对n层为0.85： (n-1)层以内的对n层为1.00 (②)钻穿效应：电子进入原子内部空间，受到核的较强的吸引作用。 -般钻穿能力顺序为：ns>np>nd>nd E3d>E4s,可能就是4s电子的钻穿能力较3d电子强的缘放. 7.2.2核外电子的排布 1.核外电子排布的一般规则： Pu1i不相容原理：每个A0中最多容纳两个自旋方向相反的电子 最低能量原理：电子在核外排列应尽可能先排布在低能级轨道上 d规则：电子将尽可能单独分占不同的等价轨道，且自旋方向平行. Hd特例：轨道处于全满、半满、全空时，原子较稳定.2.量子数，电子层，电子亚层之间的关系 每个电子层最多容纳的电子数 主量子数n 1 2 3 4 电子层 K 1 角量子数1 0 1 2 3 电子亚层 每个亚层中 轨道数目 每个亚层最多 容纳电子数3.基态原子中电子的排布： 3 “↑”“↓”表示 自旋相反的两电子互相吸引.因此,每个电子的运动需用 4 个量子数 n、l、m 以及 ms 来描述,缺一不可. 例如 n = 2, l = 1, m = -1, ms = +1/2. 指的是第 2 电子层 p 亚层中 2py 轨道上自旋方向以(+1/2)为特征的那个电子. 保里不相容原理: 在同一原子中没有 n、l、m 及 ms 完全相同的两个电子存在. 例题:补足下列缺少的量子数:n = 3, l = 1, m = ?, ms = -1/2. 解: m = +1,0,-1 7.2 多电子原子结构 STRUCTURE OF MULTIELECTRON ATOM 7.2.1 多电子原子轨道能级 1.Pauling 近似能级图:能级组与周期数对应. 图中可看出: 各电子层能级的相对高低; 能级分裂; 能级交错. 一般来说,基态原子外层轨道能级高低的顺序为: ns < (n - 2)f < (n - 1)d < np 2.屏蔽效应、穿钻效应与能级交错: (1)屏蔽效应:多电子原子中,核电荷对某个电子的吸引力,因其它电子对该电子的排斥而被削弱的作用. 通常把电子实际所受到的核电荷有效吸引的那部分核电荷称为有效核电荷,以 Z*表示. Z* = Z - s 式中 s 为屏蔽常数. s 可以粗略按以下经验规则取值: 同层电子之间 0.35(第一层 0.30); (n-1)层对 n 层为 0.85; (n-1)层以内的对 n 层为 1.00. (2)钻穿效应:电子进入原子内部空间,受到核的较强的吸引作用. 一般钻穿能力顺序为: ns > np > nd > nf E3d > E4s,可能就是 4s 电子的钻穿能力较 3d 电子强的缘故. 7.2.2 核外电子的排布 1. 核外电子排布的一般规则: Pauli 不相容原理;每个 AO 中最多容纳两个自旋方向相反的电子. 最低能量原理;电子在核外排列应尽可能先排布在低能级轨道上. Hund 规则;电子将尽可能单独分占不同的等价轨道,且自旋方向平行. Hund 特例:轨道处于全满、半满、全空时,原子较稳定.2.量子数,电子层,电子亚层之间的关系: 每个电子层最多容纳的电子数 主量子数 n 1 2 3 4 电子层 K L M N 角量子数 l 0 1 2 3 电子亚层 s p d f 每个亚层中 轨道数目 每个亚层最多 容纳电子数 3.基态原子中电子的排布: