第七章氧化还原反应 1、确定下列化合物中$原子的氧化数 (a)HhS04(b)NaS20:(C)K2S20:(dS0,2:(e)S4062。 解：设题给化合物中S原子的氧化数依次为，和5，根据上述有关规则可得 (a)2(+1)+1(x1)+4(-2F0 x1=+6 (b)2(+1+2(x2+3(-2)=0 x2=+2 (C2(+1)+2x3+8-2F0 x=+7 (d1x+3(-2F-2 x=+4 (e)4x5)+6(-2=-2 x3=+2.5 2、在酸性条件下配平MnO4ˉ+SO,2→Mm2++S02 解：MnO:+5e+8HMn2+4H0() S02+H0=S02+2Hr+2C (2) (1)×2+(2)x5得 2Mn0:+5S0:2+6H 2Mm2++5S042+3H,0 核实：原子数、电荷数（都要相等） 3、配平 Cl2(g)+NaOH(aq)>NaCKaq)+NaCIO;(aq) 解：C12+2e=2CI (1) CL2+120H=2C10;+6,0+10e (2) (1)×5+(2)得：6Cl+120H=10CT+2C10;+6,0 化简得.3C1,+60H=5C+C10;+3H,0 3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO,+3H,O 4、计算Z2浓度为0.001molL时锌电极的电极电势 第七章 氧化还原反应 1、确定下列化合物中 S 原子的氧化数： (a) H2SO4；(b) Na2S2O3；(c) K2S2O8；(d)SO3 2- ；(e) S4O6 2-。 解：设题给化合物中 S 原子的氧化数依次为 x1, x2, x3, x4 和 x5, 根据上述有关规则可得: (a) 2(+1)+1(x 1)+4(-2)=0 x 1=+6 (b) 2(+1)+2(x 2)+3(-2)=0 x 2=+2 (c) 2(+1)+2(x 3)+8(-2)=0 x 3=+7 (d) 1(x 4)+3(-2)=-2 x 4=+4 (e) 4(x 5)+6(-2)=-2 x 5=+2.5 2、在酸性条件下配平 MnO4 － + SO3 2- →Mn2+ + SO4 2- 解：MnO4 － + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O (1) SO3 2-+ H2O SO4 2- + 2H+ +2e- (2) （1）×2 +（2）×5 得 2MnO4 － + 5SO3 2- + 6H+ 2Mn2+ + 5SO4 2- + 3H2O 核实：原子数、电荷数（都要相等） 3、配平 解： （1） （2） （1）× 5 +（2）得： 化简得： 4、计算 Zn2+浓度为 0.001mol/L 时锌电极的电极电势 Cl (g) NaOH(aq) NaCl(aq) NaClO (aq) 3 Δ 2 + ⎯→ + − − Cl + 2e = 2Cl 2 − − − Cl +12OH = 2ClO + 6H O +10e 2 3 2 6Cl2 +12OH =10Cl + 2ClO3 + 6H2O − − − 3Cl2 + 6OH = 5Cl +ClO3 + 3H2O − − − 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl+ NaClO3 +3H2O