解：该电极反应是：Zn++2e一Zn E(Z☑m2*1Zn)=-0.762y E2n*1Z=E'(21Z+0052gcZn/e 2 E(zn*1Zm=-0.762+0.05921g0.01=-0.8510W 2 5、向银电极Ag(1mol/L)1Ag中加NaC1溶液产生沉淀后[CFl.0molL,问此时电极 电势是多大？ 解：Ag*+Cr=AgCI K.=Ag][CH[Ag"]=Kp /[C 查表得K=1.8×10~0 Ee1e=0.80V 代入能斯特公式 E(4g/48)=E(48/48)+0.0592Ag] 1 B(4g1Ag)=E(Ag*1Ag+0.0592E Ka 1—gp=080+0.0592g1.8×1010=0.22y 1 6、298K时，Fe/Fe2+电极[Femol,Fe20.1molH',和Cr2*/Cu电极Cr2*]=0.1mo 构成原电池.己知E”(Fe/Fe2)-0.77VE(Cu2*/Cu)-0.337V.写出此原电池的电池符号： 计算电动势E值：计算电池反应的平衡常数K“值 ()Cu/Cu2*(0.Imol.L-)IIFe(Imol.L-).Fe2(0.Imol.L-)Pt (+ E(+)-E(FeF)=E(FeFe0059F 1 c(Fe")/c =0.7+0.0592g0 =0.8292(W解：该电极反应是：Zn2+ + 2e- Zn 5、 向银电极 Ag+ （1mol/L） /Ag 中加 NaCl 溶液产生沉淀后[Cl- ]=1.0 mol/L，问此时电极 电势是多大？ 解： Ag+ + Cl- AgCl  Ksp = [Ag+ ][Cl- ] [Ag+ ]= Ksp / [Cl- ] 查表得 代入能斯特公式 6、298K 时，Fe3+/ Fe2+电极 [Fe3+]=1mol. l -1 , [Fe2+]=0.1mol. l -1 ,和 Cu2+/Cu 电极 [Cu2+]=0.1mol. l -1 , 构成原电池。已知  E (Fe3+/ Fe2+)=0.77V,  E (Cu2+/Cu)=0.337V。写出此原电池的电池符号； 计算电动势  EMF 值；计算电池反应的平衡常数  K 值. 解：（－）Cu|Cu2+(0.1mol.L-1 )||Fe3+(1mol.L-1 ),Fe2+(0.1mol.L-1 )|Pt（+） 0.8292( ) 0.1 1 0.77 0.0592lg ( ) ( ) lg 1 0.0592 ( ) ( ) ( ) 2 3 3 2 3 2 V c Fe c c Fe c E E Fe Fe E Fe Fe = = + + = = + + + + + + +    10 1.8 10− =   Ksp E V Ag Ag 0.80 / + =  V Cl K E Ag Ag E Ag Ag s p lg1.8 10 0.22 1 0.0592 0.80 [ ] lg 1 0.0592 ( / ) ( / ) 10 = + = +  = − − + +     + + + = + lg Ag 1 0.0592 E(Ag / Ag) E (Ag / Ag)  E (Zn / Zn) 0.762V 2 = −  +   E Zn Zn E Zn Zn lg c(Zn )/ c 2 0.0592 ( / ) ( / ) 2+ 2+ 2+ = + lg 0.001 0.851( ) 2 0.0592 ( / ) 0.762 2 E Zn Zn = − + = − V +