E()=E(C/C)=E(Cu/C)+0052Cu 2 =0.37+00592g01 =0.3074W) ExF =E,-E. =0.8292-0.3074 =0.5218V gK°.2ZE%-E].2x07-037=14.63 0.0592 0.0592 K0=4.27×104 7、己知原电池（←）PHPH(mol-L)Cu2*(0.010moL)1Cu(+),25℃时测得电池的 电动势为0.46V,计算溶液的pH值。 解： E.E(CC)0592g (C 2 =0.34+0.0592g0.010 2 =0.28V E.=E-Ewr=0.28-0.46=-0.18 E.E()0592 2 -0.18=0.0+00592gcH')1cy 2 c(H*)=9.1×10mol/L,plH=3.04 8、原电池放电时，其电动势如何变化？当电池反应达到平衡时，电动势等于多少？ 答：原电池放电时，其电动势逐渐减小。当化学反应达到平衡时都满足△，G=0,电池反应 也不例外，再根据电动势与摩尔反应自由能变的关系△，Gm=-FE,可以明确地得到电 动势E=0。 9、怎样判断氧化剂和还原剂的氧化能力、还原能力的大小？为什么许多物质的氧化能力溶 0.5218( ) 0.8292 0.3074 0.3074( ) lg 0.1 2 0.0592 0.337 lg ( ) 2 0.0592 ( ) ( ) ( ) 2 2 2 V E E E V E E Cu Cu E Cu Cu c Cu c MF = = − = − = = + − = = + + − +  + +  14 4.27 10 14.63 0.0592 2 (0.77 0.337) 0.0592 [ ] lg  =  =  − = − = + −     K Z E E K 7、已知原电池 (-)Pt|H2(Pθ )|H+ (x mol·L-1 )‖Cu2+(0.010 mol·L-1 ) |Cu(+)，25℃时 测得电池的 电动势为 0.46V，计算溶液的 pH 值。 解： 0.28( ) lg 0.010 2 0.0592 0.34 lg( ( )/ ) 2 0.0592 ( / ) 2 2 V E E Cu Cu c Cu c = = + = + + + +   E E E 0.28 0.46 0.18(V) − = + − MF = − = − ( ) 9.1 10 / 3.04 lg( ( )/ ) 2 0.0592 0.18 0.00 lg( ( )/ ) 2 0.0592 ( / ) 4 2 2 2 =  = − = + = + + − + + + − c H mol L pH c H c E E H H c H c ，    8、原电池放电时，其电动势如何变化？当电池反应达到平衡时，电动势等于多少？ 答：原电池放电时，其电动势逐渐减小。当化学反应达到平衡时都满足 ΔrGm=0，电池反应 也不例外，再根据电动势与摩尔反应自由能变的关系 ΔrGm=-nFE，可以明确地得到电 动势 E=0。 9、怎样判断氧化剂和还原剂的氧化能力、还原能力的大小？为什么许多物质的氧化能力溶