答案：2Fe#+Sn2+=2Fe2++Sn+ 1mol.LHCI (Fe/Fe)=0.70V (Sn/Sn2)=0.14 V sp前，体系电位用Sn+/Sn2+电对计算 p=p°(Sn4+/Sn2+) +0.0591go4Sn2 2 c(Sn) p=0.14+00591g9=0.10W 滴定9%， °91 同样可算得滴定50,91,99,99.9%的电位分别是0.14,0.17,0.20,0.23V p=89+%@_1x070+2x014-0.33V sp时， n1+n2 1+2 sp后，体系电位由Fe3+Fe2+电对计算 (Fe"/Fe)0.059gF) c(Fe2+) p=0.70+0.0591g 0.1 =0.52V 滴定100.1%， 00 同样算得滴定101,110,200%的电位分别为：0.58,0.64,0.70V 5.6用一定体积（毫升）的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·HC2O4·2HO:如用 0.2000 mol-L-NaOH中和同样质量的KHC2O4·HC2O4·2HO,所需NaOH的体积恰为 KMnO4的一半。试计算KMnO4溶液的浓度。 答案： 根据题意，有 cKMnO.v(KMnO,)-_ (KHC,OHC2O2H,O) (1) KHC.O.H.C.O..O 0.2000× V(KMnO)m(KHC,OH,C,O2H,O) (2) 2 MKHC.O.H.C.O.HO (1)1(2),得： 10c(KMnO,)4 0.2000 3 4×0.2000=0.02667m0l-L c(KMnO,)=3x10 5.7为测定试样中的K+,可将其沉淀为K2NaCo(NO2)6,溶解后用KMnO4滴定NO2→NO, Co3→Co2),计算K+与MnO4的物质的量之比，即n(K):n(KMnO4)。 答案：答案： 3+ 2+ 2+ 4+ 2Fe +Sn =2Fe +Sn 1mol·L -1HCl 中 , 3+ 2+  (Fe /Fe ) 0.70 V  = ， 4+ 2+  (Sn /Sn ) 0.14 V  = sp 前，体系电位用 Sn4+/Sn2+电对计算 4+ 4+ 2+ 2+ 0.059 (Sn ) (Sn /Sn ) lg 2 (Sn ) c c    = + 滴定 9%， 0.059 9 0.14 lg 0.11(V) 2 91  = + = 同样可算得滴定 50，91，99，99.9%的电位分别是 0.14，0.17，0.20，0.23V sp 时， 1 1 2 2 1 2 1 0.70 2 0.14 0.33V 1 2 n n n n        +  +  = = = + + sp 后，体系电位由 Fe3+/Fe2+电对计算 3+ 3+ 2+ 2+ (Fe ) (Fe /Fe ) 0.059lg (Fe ) c c    = + 滴定 100.1%， 0.1 0.70 0.059lg 0.52V 100  = + = 同样算得滴定 101，110，200%的电位分别为：0.58，0.64，0.70V 5.6 用一定体积(毫升)的 KMnO4 溶液恰能氧化一定质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O；如用 0.2000 molL -1NaOH 中和同样质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 所需 NaOH 的体积恰为 KMnO4 的一半。试计算 KMnO4 溶液的浓度。 答案： 根据题意，有 2 4 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4 2 2 4 2 1 (KHC O H C O 2H O) KMnO (KMnO ) (1) 5 1 KHC O H C O 2H O 4 (KMnO ) (KHC O H C O 2H O) 0.2000 (2) 2 1 KHC O H C O 2H O 3 m c V M V m M      =               =          （1）/（2），得： 4 10 (KMnO ) 4 0.2000 3 c = -1 4 4 0.2000 (KMnO ) 0.02667mol L 3 10 c  = =  5.7 为测定试样中的 K+ , 可将其沉淀为 K2NaCo(NO2)6, 溶解后用 KMnO4 滴定(NO2 -→NO3 - , Co3 -→Co2 - ), 计算 K+与 MnO4 -的物质的量之比, 即 n(K) : n(KMnO4)。 答案：