一年制备的。 10.臭氧的氧化性 于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如 11.亚氯酸可用 反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为: 12.将常压F和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端,使其向管内自由扩散,则 0HF)M0(HO)为 ,两气体在离通入F端 _米相遇而生成白烟 13.在150mL0.10mol·LNH·H,0溶液中加入50mL0.10mol·L'HC1溶液后,其pH值 为_,该溶液(填具有或不具有缓冲性)KNH·H0=1.8×10 14.测得人体血液的冰点降低值△T:是0.56,则在体温37C时的渗透压为 kPa,相 当于 atm (已知K:=1.86) 15.电子以下列挂布式排布的元素分别属于第几周期,第几族(住、付? (1[XeJ4/"5dp 2)[Ar]3d742 二、单项选择题(每题2分,共18分) 1.下列反应中属于歧化反应的是() A.BrO.°+5Br·+6Ht=3Br+3H,O B 3Ch+6KOH=5KCI+KCIO:+3HO C.2AgNO;=2Ag+2NO2+021 D.KCIO+6HC(浓)=3C2↑+KC+3H,0 2.卤素的原子特性是( (1).最外电子层结构是ns2np (2)半径随原子序数增加而增大 (3).都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4)随若原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大 A(I)和(3) B.(2)和(4 C(1).3).(④ D.(1).(2.(3) 3.在周期表中氢(承原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 A.109 B.118 C.173 D.222 4.在NaH.PO:.溶液中加入AgNO;溶液,主要产物是( A.AgOH B.AgH2PO4 C.AgiPO4 D.Ag:O 5.下列关于水特性的叙述错误的是() 纯水几乎不导电: B.水的密度在277K时最大 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的 D.在所有物质中,水的蒸发热最 6对pV=RT能满足下图关系成立的条件是()2 ———————年制备的。 10. 臭 氧 的 氧 化 性 ______ 于 氧 气 , 可 将 某 些 元 素 氧 化 到 不 稳 定 的 高 氧 化 态 如 ________________ 11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液, 它极不稳定迅速分解, 反应式为: 。 12.将常压 HF 和水蒸气分别置于一根 1.5 米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则 U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入 HF 端_________米相遇而生成白烟? 13.在 150mL 0.10 mol·L 1 NH3·H2O 溶液中加入 50mL 0.10 mol·L 1 HCl 溶液后,其 pH 值 为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10 5) 14.测得人体血液的冰点降低值△Tf是 0.56, 则在体温 37℃时的渗透压为_________kPa, 相 当于 atm. (已知 Kf =1.86) 15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)? (1) [Xe]4f145d 106s 26p 1 _______________________; (2) [Ar]3d 74s 2 _____________________________。 二、单项选择题 (每题 2 分,共 18 分) 1.下列反应中属于歧化反应的是 ( ) A. BrO3﹣ +5Br﹣ +6H + =3Br2+3H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.2AgNO3 =2Ag+2NO2+O2↑ D. KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O 2.卤素的原子特性是( ) (1). 最外电子层结构是 ns 2 np 5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大 (3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大 A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3) 3.在周期表中氡(Rn 原子序数 86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( ) A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 4.在 NaH2PO4溶液中加入 AgNO3溶液,主要产物是( ) A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O 5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( ) A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在 277K 时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最 大. 6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )