实验四混合碱的测定（双指示剂法） 一、实验目的 1.掌握用双指示剂法测定混合碱含量的原理和方法： 2.掌握用NaOH标准溶液标定HCI的原理和方法。 二、实验原理 1.标定盐酸溶液的原理 Na2CO3与HCI的反应如下： Na 2CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO2 计量点时溶液的pH≈4，可选用甲基橙作指示剂。根据Na2CO3的重量和所 消耗的HC1体积，可以计算出HC1的准确浓度。（碳酸钠的摩尔质量为1O6.0g mol) 2.混合碱测定原理 混合碱是NaCO3与NaOH或NaCO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示 剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用 HCI标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，碳酸钠 也被滴定成NaHCO,反应如下： 酚酞作指示剂终点：红色一→微红色V HCI+NaOH=NaCl+H20 HCI Na2CO3 =NaHCO3+H20 再加入甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终 点。此时NaHCO3中和成HCO3反应式为： 甲基橙作指示剂终点：黄色→橙色 HCI+NaHCO3=NaCl+CO2 t+H2O 根据消耗HC1标准溶液的体积，判断混合碱的组成： >NaC03为22：NaOH为- V<2NaCO3为2V:NaHCO3为V-, NaOH(%)= Con ms NaCO(%)= s盟wm ms实验四 混合碱的测定（双指示剂法） 一、实验目的 1．掌握用双指示剂法测定混合碱含量的原理和方法； 2．掌握用 NaOH 标准溶液标定 HCI 的原理和方法。 二、实验原理 1.标定盐酸溶液的原理 Na 2 CO 3 与 HCl 的反应如下： Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 计量点时溶液的 pH ≈ 4 ，可选用甲基橙作指示剂。根据 Na 2 CO 3 的重量和所 消耗的 HCl 体积，可以计算出 HCl 的准确浓度。(碳酸钠的摩尔质量为 106.0 g / mol) 2.混合碱测定原理 混合碱是 Na2CO3 与 NaOH 或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物，可采用双指示 剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含 NaOH 完全被中和，碳酸钠 也被滴定成 NaHCO3，反应如下： 酚酞作指示剂终点： 红色→微红色 V1 HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + H2O 再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终 点。此时 NaHCO3 中和成 H2CO3反应式为： 甲基橙作指示剂终点：黄色→橙色 V2 HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ + H2O 根据消耗 HCl 标准溶液的体积，判断混合碱的组成： V1 >V2 Na2CO3 为 2V2；NaOH 为 V1-V2 V1<V2 Na2CO3 为 2V1；NaHCO3 为 V2-V1 1000 100% 106.0 2 1 ( 2 ) (%) 1000 100% 40.00 ( ) (%) 2 2 3 1 2     =  −  = S HCl S HCl HCl m C V Na CO m C V V NaOH