第一章 1、简述波尔原子模型的主要论点。(其局限是什么?) 波尔1913年 波尔的主要论点:1)稳定轨道的概念(有确定的半径和能量):电子通常在稳定轨道上运动, 且不辐射能量:2)离核最近的轨道能量最低,成为基态,离核越远的轨道能量越高-激发 态。3)处于激发态的电子不稳定,可以跃迁到离核较近的轨道上同时释放能量。(波尔的局 限:1、不能解释氢原子光谱的精细结构2、不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂) 2、A、B、C为第四周期的三种元素,其价电子数依次为1、3、7,原子序数按A、B、C 顺序增大。已知A的次外层电子数为8,B、C次外层电子数为18,判断A、B、C分别为 哪几种元素? 答:A为KB为CaC为Br 3、简述离子键的特点 答:无方向性,无饱和性(同样适用分子间力) 4、简述价键理论的要点及共价键的特点 答:1)两原子接近时,自旋方向相反的未成对的价电子可以配对,形成共价键;2)成键电 子的原子轨道以对称性相同的部分重叠程度越大,形成的共价键越牢固,即最大重叠原理 共价键的特点:有饱和性,有方向性。(共价键的方向性决定着分子的空间构型,影响分子 的性质) 5、在SbH3和H2le分子之间存在的作用力有(1、2、3): 答:1、色散力2、诱导力3、取向力4、共价键5、氢键 第二章 1、P35例题2,1 2、状态一定,则每个状态函数也就有定值,状态改变后,相变的状态函数一定都改变,对 吗? 答:对(状态函数的单值性)。其改变值取决于初始状态和最终状态,与系统变化的具体步 骤无关。 3、热和功与过程有关,所以q+w只取决于过程,对吗? 答:热(也称热量)和功分别用符号q和w表示,它们不是状态函数,它们的值与过程有 关,但总和qw与热力学的改变量△U相等,只与过程的始终态有关,与具体的途径无关 4、木炭燃烧必须加热,为什么?放热还是吸热?其ΔH正值还是负值? 答:因为周围环境的温度没有达到木炭所要燃烧的着火点的温度,加热是为了增加原子活化 能。放热反应。ΔH是负值。 5、盖斯定律在热化学中解决了什么问题? 答:盖斯定律能由已知的反应热求未知的反应热。其重要意义在于能像普通代数一样进行运 算方便地从已知反应的热效应间接求出难于测量或不能直接测量的相关反应热效应 6、J的物理意义是什么?将J和K(T)比较时,是否可以判断反应的方向和限度 答:J主要代表反应未达到平衡时各物质的浓度或压力商。将两者比较,当前者小于后者时, 正相反应自动进行;大于时,逆向反应自动进行:相等时,反应达到平衡 7、反应速率式中某物质浓度的级数越大或越小,能说明什么? 答:反映了某物质的浓度对反应速率的影响。某物质的浓度分级数为正值,说明浓度越大, 有利于提高反应速率;为负值时,该物质的存在将降低反应速率 8、反应速率式中的速率常数K的含义是什么?他与温度的关系如何?第一章 1、简述波尔原子模型的主要论点。（其局限是什么？） 答： 波尔 1913 年 波尔的主要论点：1）稳定轨道的概念（有确定的半径和能量）：电子通常在稳定轨道上运动， 且不辐射能量；2）离核最近的轨道能量最低，成为基态，离核越远的轨道能量越高--激发 态。3)处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上同时释放能量。（波尔的局 限：1、不能解释氢原子光谱的精细结构 2、不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂） 2、A、B、C 为第四周期的三种元素，其价电子数依次为 1、3、7，原子序数按 A、B、C 顺序增大。已知 A 的次外层电子数为 8，B、C 次外层电子数为 18，判断 A、B、C 分别为 哪几种元素？ 答：A 为 K B 为 Ca C 为 Br 3、简述离子键的特点。 答：无方向性，无饱和性（同样适用分子间力） 4、简述价键理论的要点及共价键的特点。 答：1）两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键；2）成键电 子的原子轨道以对称性相同的部分重叠程度越大，形成的共价键越牢固，即最大重叠原理。 共价键的特点：有饱和性 ，有方向性。（共价键的方向性决定着分子的空间构型，影响分子 的性质） 5、在 SbH3 和 H2Te 分子之间存在的作用力有（1、2、3）： 答：1、色散力 2、诱导力 3、取向力 4、共价键 5、氢键 第二章 1、P35 例题 2，1 2、状态一定，则每个状态函数也就有定值，状态改变后，相变的状态函数一定都改变，对 吗？ 答：对（状态函数的单值性）。其改变值取决于初始状态和最终状态，与系统变化的具体步 骤无关。 3、热和功与过程有关，所以 q+w 只取决于过程，对吗？ 答：热（也称热量）和功分别用符号 q 和 w 表示，它们不是状态函数，它们的值与过程有 关，但总和 q+w 与热力学的改变量 ΔU 相等，只与过程的始终态有关，与具体的途径无关。 4、木炭燃烧必须加热，为什么？放热还是吸热？其 ΔH 正值还是负值？ 答：因为周围环境的温度没有达到木炭所要燃烧的着火点的温度，加热是为了增加原子活化 能。放热反应。ΔH 是负值。 5、盖斯定律在热化学中解决了什么问题？ 答：盖斯定律能由已知的反应热求未知的反应热。其重要意义在于能像普通代数一样进行运 算方便地从已知反应的热效应间接求出难于测量或不能直接测量的相关反应热效应。 6、J 的物理意义是什么？将 J 和 K（T）比较时，是否可以判断反应的方向和限度？ 答：J 主要代表反应未达到平衡时各物质的浓度或压力商。将两者比较，当前者小于后者时， 正相反应自动进行；大于时，逆向反应自动进行；相等时，反应达到平衡。 7、反应速率式中某物质浓度的级数越大或越小，能说明什么？ 答：反映了某物质的浓度对反应速率的影响。某物质的浓度分级数为正值，说明浓度越大， 有利于提高反应速率；为负值时，该物质的存在将降低反应速率。 8、反应速率式中的速率常数 K 的含义是什么？他与温度的关系如何？