答:某反应速率与各反应物浓度的n次方成正比,v=k*C1*C2,此式叫做速率反应方程式 式中的比例系数k为速率常数,微小的温度变化将引起k值的较大变化,大多数化学反应的 速率常数k随着温度的升高而增大,速率加快。 9、某一气体反应的产物计量系数之和小于反应物计量数之和,平衡后增加反应系统的总压 平衡将如何将如何移动? 答:平衡将向正向移动 10、在反应中加入适量的催化剂弄通过降低反应活化能而加速反应,是否催化剂也能改变反 应平衡、增加产率?为什么? 答:不能。因为催化剂是通过反应途径、降低反应活化能来提高反应速率的,对化学平衡无 影响。 l1、系统与环境界面真实存在,研究过程中系统与环境的划分可以随便变更,对吗?为什么? 答:不对。因为环境与系统的划分是人为的,是根据人们对问题研究的需要来确定的。 12、试比较下列物质Sm的大小。(1)Ag(2)AgCl(3)C6H6(液)(4)C6H6(气) 答:(4)>(3)>(2)>(1) 13、熵增加原理适用于开放系统吗?为什么?只要是熵增加的过程就一定是自发过程吗? 答:适用。因为系统的熵变往往引起环境的熵变,可以将开放系统和周围环境的熵变求和获 得隔离系统的熵变后再根据熵增原理对过程的方向和限度进行判断。不一定。因为一个化学 反应能否发生,取决于两个因素:能量和熵(混乱度)。自发化学反应有两种倾向能量最低 和混乱度最大的状态。 14、利用△Gm作为反应或过程方向和限度的判据时,条件是什么 答:是:系统经历一个恒温、恒压且不做非体积功的过程。 第三章 1、金属的钝化指的是什么?金属钝化的条件是什么? 答:金属的钝化指的是由于某种金属(如铝、铬、镍)在空气中氧化生成的氧化膜具有较显 著的保护作用。其条件是:1)金属所形成的氧化膜在金属表面必须是连续的,即生成的氧 化物的体积必须大于因氧化而消耗的金属的体积:2)氧化膜的结构必须是致密的,且具有 较高的稳定性,氧化膜与金属的热膨胀系数不能相差太大,使氧化在温度变化下不至于剥落 下来。 2、解释下列现象,并且写出化学方程式(大家自己做一做吧): A、配好SnCl2溶液时,常会加入金属Sn粒后再保存使用 B、H2S水溶液放置后会变浑浊 C、FeSO4溶液放置太久后会变黄 D、为何可以用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板? E、能否用铁制容器盛放CuSO4溶液?为什么? F、为何至今未制得Fel3? 为防止铁制地下水管被腐蚀,请提出一种保护方法并写出防腐原理 答:镀锌(阳极保护法):刷油漆(隔绝空气) 4、举例一种化学/电化学加工方法的原理 答:铝的硫酸阳极氧化法:以铝为阳极;锌(或其他)为阴极。原理(略) 5、纳米材料的四大效应。 答:小尺寸效应,表面效应,量子尺寸效应,宏观量子隧道效应 6、写出尼龙—610的水解反应式和尼龙—610被CH3COOH酸解的反应式。(自己做做看看) B:[OC-(CH2)6--NH-C=0-( CH2)8--NH-]n答：某反应速率与各反应物浓度的 n 次方成正比，v=k*C1*C2,此式叫做速率反应方程式， 式中的比例系数 k 为速率常数，微小的温度变化将引起 k 值的较大变化，大多数化学反应的 速率常数 k 随着温度的升高而增大，速率加快。 9、某一气体反应的产物计量系数之和小于反应物计量数之和，平衡后增加反应系统的总压， 平衡将如何将如何移动？ 答：平衡将向正向移动。 10、在反应中加入适量的催化剂弄通过降低反应活化能而加速反应，是否催化剂也能改变反 应平衡、增加产率？为什么？ 答：不能。因为催化剂是通过反应途径、降低反应活化能来提高反应速率的，对化学平衡无 影响。 11、系统与环境界面真实存在，研究过程中系统与环境的划分可以随便变更，对吗？为什么？ 答：不对。因为环境与系统的划分是人为的，是根据人们对问题研究的需要来确定的。 12、试比较下列物质 Smθ 的大小。（1）Ag(2)AgCl(3)C6H6(液)（4）C6H6(气) 答：（4）>（3）>（2）>（1） 13、熵增加原理适用于开放系统吗？为什么？只要是熵增加的过程就一定是自发过程吗？ 答：适用。因为系统的熵变往往引起环境的熵变，可以将开放系统和周围环境的熵变求和获 得隔离系统的熵变后再根据熵增原理对过程的方向和限度进行判断。不一定。因为一个化学 反应能否发生，取决于两个因素：能量和熵（混乱度）。自发化学反应有两种倾向能量最低 和混乱度最大的状态。 14、利用 ΔrGm 作为反应或过程方向和限度的判据时，条件是什么？ 答：是：系统经历一个恒温、恒压且不做非体积功的过程。 第三章 1、金属的钝化指的是什么？金属钝化的条件是什么？ 答：金属的钝化指的是由于某种金属（如铝、铬、镍）在空气中氧化生成的氧化膜具有较显 著的保护作用。其条件是：1）金属所形成的氧化膜在金属表面必须是连续的，即生成的氧 化物的体积必须大于因氧化而消耗的金属的体积；2）氧化膜的结构必须是致密的，且具有 较高的稳定性，氧化膜与金属的热膨胀系数不能相差太大，使氧化在温度变化下不至于剥落 下来。 2、解释下列现象，并且写出化学方程式（大家自己做一做吧）： A、配好 SnCl2 溶液时，常会加入金属 Sn 粒后再保存使用 B、H2S 水溶液放置后会变浑浊 C、FeSO4 溶液放置太久后会变黄 D、为何可以用 FeCl3 浓溶液腐蚀印刷电路板？ E、能否用铁制容器盛放 CuSO4 溶液？为什么？ F、为何至今未制得 FeI3? 3、为防止铁制地下水管被腐蚀，请提出一种保护方法并写出防腐原理。 答：镀锌（阳极保护法）；刷油漆（隔绝空气） 4、举例一种化学/电化学加工方法的原理。 答：铝的硫酸阳极氧化法：以铝为阳极 ；锌（或其他）为阴极。原理（略） 5、纳米材料的四大效应。 答：小尺寸效应，表面效应，量子尺寸效应，宏观量子隧道效应。 6、写出尼龙—610 的水解反应式和尼龙—610 被 CH3COOH 酸解的反应式。（自己做做看看） 答：[—OC—（CH2）6—NH—C=O—（CH2）8—NH—]n