或：A,G.=-RTIn K?+RTInQ,.=RTIn K-—平衡热力学常数，（标准平衡常数）无量纲 Q。一一活度商无量纲 通过上式可以判断在等温等压条件下的反应方向： 当：Q.<K△，Gm<0反应可以向右自发进行 Q。>K。△，Gm>0反应不可能向右自发进行，但能向左自发进行 Q.=K△，Gm=0反应已达到平衡状态 这样我们就从理论上证明了任何封闭体系中的化学反应在任一温度下均存在一个平衡常数。当其中参 与反应的各物质的活度达到了该条件（△，Gn=-RIhK+RTnQ。=Th马）时，该反应过程已 在宏观上达到终止的限度，从而所得到的产物浓度也就是该反应在所述温度和压力下能达到的最大浓度。 §6.3平衡常数的表达式 一、平衡常数与化学方程式的关系 △G8(T)=-RTIn K9 下标m表示反应进度为1mol时的标准Gibbs自由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数 呈倍数关系，△，Gm°(T)的值也呈倍数关系，而K°值则呈指数的关系。 例如： (1)H2(g)+I2(g=HⅡ(g)△，G品2-2A,G8 (2)H2(g)+I2(g)=2H(g)K92=(K9)尸 化学反应的平衡常数有许多种，但最严格的为热力学平衡常数. 二、标准平衡常数（热力学平衡常数) 根据对标准平衡常数的定义 常数=K 在是中、P,P,P,P。一为平衡时G,H,A,B的分压，K是与参加反应各物质的标准态的化学势密切相关， 010 或： ln ln ln a r m a a a Q G RT K RT Q RT K    = − + =  Ka ——平衡热力学常数，（标准平衡常数）无量纲 Qa ——活度商 无量纲 通过上式可以判断在等温等压条件下的反应方向： 当： Qa <  Ka rGm  0 反应可以向右自发进行 Qa >  Ka rGm  0 反应不可能向右自发进行，但能向左自发进行 Qa =  Ka rGm = 0 反应已达到平衡状态 这样我们就从理论上证明了任何封闭体系中的化学反应在任一温度下均存在一个平衡常数。当其中参 与反应的各物质的活度达到了该条件（   a a r m a a K Q  G = −RT ln K + RT ln Q = RT ln ）时，该反应过程已 在宏观上达到终止的限度，从而所得到的产物浓度也就是该反应在所述温度和压力下能达到的最大浓度。 §6.3 平衡常数的表达式 一、平衡常数与化学方程式的关系 下标 m 表示反应进度为 1 mol 时的标准 Gibbs 自由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数 呈倍数关系，rGm Θ （T）的值也呈倍数关系，而 Kf Θ 值则呈指数的关系。 例如：  =  r m,2 r m,1 G G 2 2 ,2 ,1 ( ) H (g) I (g) 2HI(g) K K f f = 2 + 2 = H (g) I (g) HI(g) 2 2 1 2 2 1 （1） + = （2） H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 = H (g) I (g) HI(g) 2 2 1 2 2 1 （1） + = （2） 化学反应的平衡常数有许多种,但最严格的为热力学平衡常数. 二、标准平衡常数（热力学平衡常数） 根据对标准平衡常数的定义      b P B a A h H g G K P P P P P P P p = =                         常数 在是中、PG,PH,PA,PB---为平衡时G,H,A,B的分压，  KP 是与参加反应各物质的标准态的化学势密切相关， r m  = − G T RT K ( ) ln f