(A)纯水 (B)0.01mol/L的CaCl2溶液 (C)0.01mol/L的NaC1溶液(D)0.05mol/L的AgN0溶液 2.下列哪一种说法是正确的 (A)对于反应Fe0(s)+C(s)C0(g)+Fe(s),由于化学 方程式两边物质的化学计量系数之和相等，故改变总压力对平 衡无影响。 (B)对于一个反应，当温度发生改变，通常对△S和△H影响 较小，而对△G的值影响较大。 (C)已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)的△H<0,升高温度 使V(逆)增大，V(正)减小，将导致平衡向左移动。 (D)常温下Kp(Ag:Cr0,)=1.12×10I2,Kp(AgC1)=1.77 ×10-,所以，AgC1溶解度大于AgCr04的溶解度。 3.某温度时，反应H(g)+BD(g)=2HBr(g)的平衡常数 K0,则反应HBr(g)=12H(g)+12Bn(g)的平衡常数 为 (A)1/K0 (B)(1/K0) (C)K0 (D)(1/K0)2 4.下列哪一种说法是正确的 ( (A)负极发生还原反应，正极发生氧化反应。 (B)根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，故溶液 中氢离子浓度也越大。 (C)弱酸和弱碱的解离常数只与溶液温度有关，而与其浓度 无关。 (D)某化学反应的△G>0,此反应是不能发生的 .在等温等压条件下，某反应的△G0=10KJ/mol,这表明该 反应 (A)一定自发 (B)一定不自发（A）纯水 （B）0.01mol/L 的 CaCl2 溶液 （C）0.01mol/L 的 NaCl 溶液 （D）0.05mol/L 的 AgNO3溶液 2.下列哪一种说法是正确的 （ ） （A）对于反应 FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s），由于化学 方程式两边物质的化学计量系数之和相等，故改变总压力对平 衡无影响。 （B）对于一个反应，当温度发生改变，通常对ΔS 和ΔH 影响 较小，而对ΔG 的值影响较大。 （C）已知反应 2A（g）+B（g）=2C（g）的ΔH < 0，升高温度 使 v（逆）增大，v（正）减小，将导致平衡向左移动。 （D）常温下 Ksp（Ag2CrO4 ）=1.12×10—12，Ksp（AgCl）=1.77 ×10—10，所以，AgCl 溶解度大于 Ag2CrO4 的溶解度。 3. 某温度时，反应 H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的平衡常数 为 Kθ，则反应 HBr（g））=1/2 H2（g）+1/2Br2（g）的平衡常数 为 （ ） （A）1/Kθ （B）（1/ Kθ ）1/2 （C）Kθ （D）（1/Kθ）2 4. 下列哪一种说法是正确的 （ ） （A）负极发生还原反应，正极发生氧化反应。 （B）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，故溶液 中氢离子浓度也越大。 （C）弱酸和弱碱的解离常数只与溶液温度有关，而与其浓度 无关。 （D）某化学反应的ΔG>0，此反应是不能发生的。 5.在等温等压条件下，某反应的ΔGθ=10KJ/mol，这表明该 反应 （ ） （A）一定自发 （B）一定不自发