(C)能否自发还需具体分析 (D)达到平衡 三、计算题(1、6每题15分，其余每题10分，共70分) 1.反应：CaO(srH200①=Ca2*(aq+20Hr(aq) 已知： 物质△8(298.15 Ky(kJ mor△Gm9(298.15 KY(kJmor S-0(298.15Kyd mo) CaO(s) -635.09 -604.04 39.75 CaOH(s) -986.09 -898.56 83.39 H:O(g) -241.82 .22859 188.72 HOD -28583 .23718 6991 -542.83 -553.54 -53.1 OITa） -229.99 -157.29 -10.75 (1)求△H0(298.15K)和△S0(298.15K)。 (2)求△G0(298.15K)(要求用两种方法)并且判断此反应在 298.15K标准状态下的反应方向。 (3)计算298.15K时的K0。 2.已知反应A(s)+B(g)→2C(g)其活化能为40×4.184kJmo1 当温度从900K升至1000K,B、C的浓度各为原浓度的两倍时， (1)计算反应速率常数k的变化倍数。 (2)假定此反应为元反应，计算反应速率的变化倍数。 3.计算25℃时下列溶液的pH值。 (1)0.200mol·dm3的氨水溶液。(25℃时NH的Kb=1.77×10-5) (2)0.100 mol dm3H3P04溶液。(25℃时HP04的Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108,18℃时Ka3=2.2×1013) 4.取50.0cm0.100mol·dm3某一元弱酸溶液，与 20.0cm30.100 mol dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3, 测得此溶液的pH值为525。求此一元弱酸的解离常数。 5.将PbNO3)h溶液与NaCI溶液混合，设混合液中PbNO3b的浓度 为0.200mol·dm3,(Ksp(PbC2)=1.17×105)问： (1)当混合溶液中C卧的浓度为多大时，开始生成沉淀？ （C）能否自发还需具体分析 （D）达到平衡 三、计算题（1、6 每题 15 分，其余每题 10 分，共 70 分） 1. 反应：CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH- (aq) 已知： 物质 △fHmθ(298.15K)/(kJ·mol-1 ) △fGmθ(298.15K)/(kJ·mol-1 ) Smθ(298.15K)/(J·mol-1·K -1 ) CaO(s) -635.09 -604.04 39.75 Ca(OH)2(s) -986.09 -898.56 83.39 H2O(g) -241.82 -228.59 188.72 H2O(l) -285.83 -237.18 69.91 Ca2+(aq) -542.83 -553.54 -53.1 OH- (aq) -229.99 -157.29 -10.75 （1）求△Hθ(298.15K)和△Sθ(298.15K)。 （2）求△Gθ(298.15K)（要求用两种方法）并且判断此反应在 298.15K 标准状态下的反应方向。 （3）计算 298.15K 时的 Kθ。 2.已知反应 A（s）+B（g）→2C（g）其活化能为 40×4.184 kJ·mol-1。 当温度从 900K 升至 1000K，B、C 的浓度各为原浓度的两倍时， （1） 计算反应速率常数 k 的变化倍数。 （2） 假定此反应为元反应，计算反应速率的变化倍数。 3.计算 25℃时下列溶液的 pH 值。 （1）0.200mol·dm-3 的氨水溶液。(25℃时 NH3 的 Kb=1.77×10-5 ) （2）0.100mol·dm-3H3PO4 溶液。（25℃时 H3PO4 的 Ka1=7.52×10-3 , Ka2=6.23×10-8 ,18℃时 Ka3=2.2×10-13） 4. 取 50.0cm30.100mol · dm-3 某一元弱酸溶液 , 与 20.0cm30.100mol·dm-3 KOH 溶液混合,将混合溶液稀释至 100 cm3 , 测得此溶液的 pH 值为 5.25。求此一元弱酸的解离常数。 5.将 Pb(NO3)2 溶液与 NaCl 溶液混合,设混合液中 Pb(NO3)2 的浓度 为 0.200 mol·dm-3，（Ksp（PbCl2）=1.17×10-5）问： （1） 当混合溶液中 Cl-的浓度为多大时，开始生成沉淀？