教 案 姓名崔建华2009.2010学年第1学期 时间10.12,1013 节次5-67-81-23-4 课程名称 无机化学 授课专业及层次 环境本化工本专，高分子本 §5.1酸碱质子理论概述 授课内容 §53弱酸、弱碱的解离平衡 学时数 2 1.了解酸碱质子理论的要点。 2掌握一元弱酸（碱）的解离平衡及其平衡组成(H等)计算。 教学目的 3熟悉多元弱酸的分步解离平衡，了解其平衡组成的计算 4.掌握一元弱酸（碱）盐水解平衡及平衡组成计算。 熟悉多元弱酸盐的分步水解及平衡组成计算 重点 一元弱酸（碱）的解离平衡及其平衡组成(pH等)计算 难点 多元弱酸的解离平衡及平衡组成计算 白受内究 使用教具 多媒体 相关学科知识 教学法 讲授 讲授内容纲要、要求及时间分配 §5.1酸碱质子理论橛述 *5.1.1历史回顾-酸碱电离理论：酸、碱、盐；局限性：水溶液：碱-氢氧化物（速评）10mi血 5.1.2酸碱质子理论的基本概念 HA+B BH'+A H给予体H接受体H给予体『接受体 (酸al)(碱b2)(酸a2) (碱b1) 1.共轭酸碱对，酸碱的相对强弱（强+强=弱十弱） 2.酸碱反应实质一质子转移。 3.只有酸、碱、两性物质，无盐：扩大了酸碱范围（水、非水体系） §5.2水的解离平衡和H(中学学过，前要一是) H0+H0=OH厂+H0 Kw=(C())(C(OH )) 注：在稀溶液中，Kw~T,T1,Kw°t。25℃Kw=1.00×1014 §5.3弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡（霜点讲） 15min HA(aq)+H0 (1)=Ho'(aq)+A-(aq) K,°HA)=ICH0YCIC(AyC1/ICHA/CK,°(HA)→解离平衡常数 解离度a(电离度)a={CHA)/CaHA}X100% 例5一2p.118计算0.1MHac溶液中的氢离子等物种的浓度 教 案 姓名崔建华 2009-2010 学年 第 1 学期 时间 10.12，10.13 节次 5-6,7-8,1-2,3-4 课程名称 无机化学 授课专业及层次 环境本,化工本专,高分子本 授课内容 §5.1 酸碱质子理论概述 §5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 学时数 2 教学目的 1.了解酸碱质子理论的要点。 2.掌握一元弱酸(碱)的解离平衡及其平衡组成（pH 等）计算。 3.熟悉多元弱酸的分步解离平衡，了解其平衡组成的计算 4.掌握一元弱酸（碱）盐水解平衡及平衡组成计算。 熟悉多元弱酸盐的分步水解及平衡组成计算 重 点 一元弱酸(碱)的解离平衡及其平衡组成（pH 等）计算 难 点 多元弱酸的解离平衡及平衡组成计算 自学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教 学 法 讲授 讲授内容纲要、要求及时间分配 §5.1 酸碱质子理论概述 *5.1.1 历史回顾－酸碱电离理论：酸、碱、盐;局限性：水溶液；碱－氢氧化物（选讲） 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 HA ＋ B ＝ BH+ ＋ A － H +给予体 H +接受体 H +给予体 H +接受体 (酸 a1) (碱 b2) (酸 a2) (碱 b1) 1. 共轭酸碱对， 酸碱的相对强弱（强+强＝弱＋弱） 2.酸碱反应实质－质子转移。 3.只有酸、碱、两性物质，无盐；扩大了酸碱范围(水、非水体系) §5.2 水的解离平衡和 pH （中学学过，简要一提） H2O (l)＋H2O(l)= OH－＋H3O+ KW ＝｛C(H+ )｝·｛C(OH－ )｝， 注：在稀溶液中, KW ⊙～T，T↑，KW ⊙↑。25℃ KW ＝1.00×10－14 §5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 ⒈一元弱酸的解离平衡（重点讲） HA(aq)＋H2O (l)＝ H3O + (aq)＋A － (aq) Ka ⊙ (HA)＝[C(H3O+ )/ C⊙ ][C(A－ )/ C⊙ ] / [C(HA)/ C⊙ ] Ka ⊙ (HA)→解离平衡常数 解离度α〔电离度〕α＝{C(HA)/C0(HA)}×100％ 例 5－2 p.118 计算 0.1M Hac 溶液中的氢离子等物种的浓度 10min 15min