讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 求c(H30十)-近似处理方法：{c0HA)Ka9>20Kw9且c0HA/KOa>400, x={cH30十)}=[c0HA)KOa]2(最简式) 稀释定律：KHA)=(Ca2}或a=VKa°HAC 2。一元弱碱溶液的解离平衡一K,(B)：与一元弱酸相似 例5-3（自学） 5min 5.3.2多元弱酸的解高平衡 以H,CO为例 1,解离过程 5min 分步解离（逐级解离），引出逐级解离常数并比较相对大小。 H2C03 =H30++HCO3- HC0=H30++C02 Ka1(H2C03)=4.2×10-7, Ka2(H2C03)=4.7×10-1 2多元弱酸解离平衡的一般规律： (从HCO影解离总结，归纳法) (1).分步解离，K9a1>K02>K9a3 (2).溶液中同时存在者多种解离平衡。平衡时每种离子的浓度只有一个，且须同时 满足该溶液中所有平衡的平衡常数表达式。 例题5-4：计算0010 mol-L-I H2C03溶液中的H0t、H2C03~HC0、C0,2-和0H 15min 的浓度以及溶液的pH值。（洋解） 问题分析：具体求解：见课件 3.关于二元弱酸HA中c(2一)的几点结论：（从例恋中总结，归纳法） 5.3.3盐溶液的酸碱平衡 1.强酸弱碱盐 15min 对于一元弱碱强酸盐，如，C1 NH'(aq)H2O()=HO"(aq)+NHs(aq) K(NH)=c(HO))(c(NH)/(c(NH))=KNH) K(NH")K(NH:)=Kwe 对于任何一对共轭酸碱：K,eK=KwO或pK,O+pK=pKwO 例5-5计算0.10mol.LH.C1溶液H和NH的解离度。 解答：见课件 对于多元弱碱强酸盐， [Fe(H2O)]3(aq)+H2O(I)=[Fe(OH)(H2O)s]2*(aq)+HO*(aq) IFe(OHX(H:O)月2*(aq+H:O(I)=[Fe(OH)(H:O川(aq)+H0(aq) 结论：弱碱强酸盐（阳离子酸）水解显酸性。讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 求 c(H3O＋)－近似处理方法: {c0(HA)}Ka Ө > 20 Kw Ө 且 c0 (HA)/ KӨa >400， x＝ {c(H3O＋)} = [c0 (HA) KӨa ]1/2 （最简式） 稀释定律：Ka ⊙ (HA)＝｛Cα2｝或α＝ Ka (HA)/{C}  ⒉一元弱碱溶液的解离平衡－Kb ⊙ (B ) : 与一元弱酸相似 例 5-3 （自学） 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 以 H2CO3 为例 1.解离过程： 分步解离（逐级解离），引出逐级解离常数并比较相对大小。 H2CO3 ＝H3O＋ + HCO3 − HCO3 − = H3O＋+ CO3 2− KӨa1(H2CO3)=4.210－7， KӨa2 (H2CO3)＝4.7 10－11 2. 多元弱酸解离平衡的一般规律： （从 H2CO3 解离总结，归纳法） (1).分步解离， KӨa1 >>KӨa2 >> KӨa3 (2). 溶液中同时存在着多种解离平衡。平衡时每种离子的浓度只有一个，且须同时 满足该溶液中所有平衡的平衡常数表达式。 例题 5－4: 计算 0.010 mol·L-1 H2CO3 溶液中的 H3O+、H2CO3、HCO3 − 、CO3 2−和 OH− 的浓度以及溶液的 pH 值。（详解） 问题分析：具体求解：见课件 3. 关于二元弱酸 H2A 中 c(A2－)的几点结论：（从例题中总结，归纳法） 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡 ⒈ 强酸弱碱盐 对于一元弱碱强酸盐，如 NH4Cl NH4 +（aq）+ H2O(l) = H3O+ (aq) + NH3(aq) Ka Ө (NH4 + )＝{c(H3O+ )}{c(NH3)}/{c(NH4 + )}＝Kh Ө (NH4 + ) Ka Ө (NH4 + ) Kb Ө (NH3) = Kw Ө 对于任何一对共轭酸碱： Ka Ө Kb Ө = Kw Ө 或 pKa Ө + pKb Ө = p Kw Ө 例 5-5 计算 0.10mol.L-1 NH4Cl 溶液 pH 和 NH4 +的解离度。 解答：见课件 对于多元弱碱强酸盐， [Fe(H2O) 6] 3+(aq) + H2O(l)= [Fe(OH)(H2O)5] 2+(aq) + H3O+ (aq) [Fe(OH)(H2O)5] 2+(aq)+ H2O(l)= [Fe(OH)2(H2O)4] + (aq) + H3O+ (aq) 结论：弱碱强酸盐（阳离子酸）水解显酸性。 5min 5min 15min 15min