讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 2.弱酸强碱盐（窝子碱）一水解显碱性 5min 一元弱酸强碱盐，以NaAc为例，(Ac为离子碱) Ac-(aq)+H,O(D)=HAc(aq)+OH-(aq) kee9r-e K c(Ac-) 故酸越弱，即K越小，它的酸根离子的水解程度越大。 多元弱酸强碱盐，水解也呈碱性，如Na,PO4,分步（逐级）水解 PO-(aq)+HO(I)=HPO-(aq)+OH-(aq)KO(HsPO4)=Kw/K(HsPO4) HPO.(aq)+HO(I)=HPO.-(aq)+OH-(aq)KO(HPO.)=kO./K0.(HPO. H:PO(aq)+H2O(l)=HsPO(aq)+OH-(aq)KO:(HsPO)=K/K (HsPO) PO,为三元弱碱（高子破） 例题56计算0.10mol.L'NaPO,溶液的plH 解答提示：不能近似计算 3.酸式盐（阴离子两性物质）：以NaH:PO:为例 (简略定性分析) 5min NaH:PO.溶液：K9>Ke溶液显酸性 (pH=4.68) NacHPO:溶液：K9<Ke溶液显碱性(pH=9.74) NaHCO,溶液：Ke<K9溶液显碱性(pH=83) 结论：酸式盐的水溶液有显酸性的，有显碱性的（比较K°、K°相对大小）列表说明 4弱酸弱碱盐（两性物质）： (葡略定性分新)列表说明 NH,CN溶液：K,e<K溶液显碱性 NH4F溶液：K>Ke溶液显酸性 NH4Ac溶液：KO=K°溶液显中性 盐溶液的酸碱性的一般规律总结：（要求檬握） 5min 5.影响盐类水解的因素及应用（葡要讲） 影响因素1).内因：离子本身给出或结合H能力的大小一K 2).外因：()温度：(2)盐的浓度(3)溶液的酸碱度 应用：1).配制溶液：如snc12溶液 2).F©的水解：去除铁杂质：净水剂 10min 小结答展： 课堂练习：p.151习题10 课下练习：p.151习题第3,5(2,4,6)，6,8题 ⒉ 弱酸强碱盐(离子碱)—水解显碱性 一元弱酸强碱盐，以 NaAc 为例, (Ac－为离子碱) 故 酸越弱，即 Ka 越小，它的酸根离子的水解程度越大。 多元弱酸强碱盐，水解也呈碱性，如 Na3PO4，分步（逐级）水解 PO4 3－ (aq) +H2O(l) = HPO4 2− (aq) +OH− (aq) KӨ b1（H3PO4）＝KӨ w / KӨa3（H3PO4） HPO4 2－ (aq) +H2O(l) = H2PO4 − (aq) +OH− (aq) KӨ b2（H3PO4）=KӨw / KӨa2（H3PO4） H2PO4 − (aq) +H2O(l) = H3PO4(aq) +OH− (aq) KӨ b3（H3PO4）＝K Ө w / KӨa1（H3PO4） PO4 3－为三元弱碱（离子碱） 例题 5-6 计算 0.10 mol.L-1 Na3PO4 溶液的 pH 解答提示： 不能近似计算 ⒊酸式盐（阴离子两性物质）： 以 NaH2PO4 为例 （简略定性分析） NaH2PO4 溶液：Ka Ө >Kb Ө 溶液显酸性 (pH = 4.68) Na2HPO4 溶液：Ka Ө <Kb Ө 溶液显碱性 (pH = 9.74) NaHCO3 溶液：Ka Ө <Kb Ө 溶液显碱性 (pH = 8.31) 结论：酸式盐的水溶液有显酸性的,有显碱性的（比较 Ka Ө 、Kb Ө 相对大小）列表说明 ⒋ 弱酸弱碱盐 （两性物质）： (简略定性分析) 列表说明 NH4CN 溶液：Ka Ө <Kb Ө 溶液显碱性 NH4F 溶液：Ka Ө >Kb Ө 溶液显酸性 NH4Ac 溶液：Ka Ө＝Kb Ө 溶液显中性 盐溶液的酸碱性的一般规律总结:（要求掌握） ⒌影响盐类水解的因素及应用（简要讲） 影响因素：1)．内因：离子本身给出或结合 H ＋能力的大小－Kh Ө 2)．外因：(1) 温度：(2) 盐的浓度 (3)溶液的酸碱度： 应用：1).配制溶液：如 SnCl2溶液 2). Fe 3+的水解：去除铁杂质；净水剂 小结答疑： 课堂练习： p.151 习题 10 课下练习：p.151 习题 第 3，5（2，4，6），6，8 题 15min 5min 5min 10min 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） Ac (aq) H O(l) HAc(aq) OH (aq) 2 − − + = +     (Ac ) (HAc) (HAc) (OH ) (Ac ) a w b K K c c c K = = − − −