教 案 姓名崔建华 2009-2010学年第1学期 时间1012,1013 节次5-6.7-89.10 课程名称 无机化学 授课专业及层次环境本化工本专，高分子本 §54缓冲溶液S55酸碱指示剂 授课内容 S5.61酸碱电子理论与配合物概述学时数 2 1.掌握同离子效应、缓冲溶液的概念。熟练计算缓冲溶液的pH 2了解酸碱指示剂的变色原理，熟悉常见指示剂的变色范围 教学目的 3.了解酸碱电子理论基本要点。掌握配合物的概念、 了解其命名和分类 掌握配合物的解离、生成和配位平衡，会计算配位平衡的组成（配体过量时及与 酸碱平衡等多重平衡共存时) 重点 缓冲溶液的概念及pH计算：配位平衡及平衡组成的计算 难点 缓冲原理：配位平衡组成的计算 自学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教学法 讲解推理 讲授内容纲要、要求及时间分配 §5.4缀冲溶液 5.41同高子效应 10min HAc(aq)+H2O(I)=H;O*(aq)+Ac(aq) NHaAc(s)-Na"(aq)+Ac (aq) 在HAc溶液中加入NHAc时，HAc的a!,pH↑ 54.2缓冲溶液 1缓冲溶液的概念：pH相对稳定 组成HA一A(共轭酸碱，抗碱成分一抗酸成分) 2.缓冲原理 HAc+H:O H3O'+Ac- 外加少量强酸时有H十Ac一HAc, 左移，抑制了HO浓度增大一Ac 外加少量强碱时有OH+HAc一HO十Ac右移，抑制了OH浓度增大-HAc Ac一抗酸成份；HAc一抗碱成份，一对共轭酸碱 3.常见缓冲溶液（简略讲） 5.4.3缓冲溶液pH值的计算（重点） 15min HA-A-:c(HaO)=K(HA)c(HA)/C(A) pH=pK(HA)-lgc(HA)/c(A)教 案 姓名崔建华 2009-2010 学年 第 1 学期 时间 10.12，10.13 节次 5-6,7-8,9-10 课程名称 无机化学 授课专业及层次 环境本,化工本专,高分子本 授课内容 §5.4 缓冲溶液 §5.5 酸碱指示剂 §5.6/7 酸碱电子理论与配合物概述 学时数 2 教学目的 1.掌握同离子效应、缓冲溶液的概念。熟练计算缓冲溶液的 pH 2.了解酸碱指示剂的变色原理，熟悉常见指示剂的变色范围 3.了解酸碱电子理论基本要点。掌握配合物的概念、了解其命名和分类 4.掌握配合物的解离、生成和配位平衡，会计算配位平衡的组成(配体过量时及与 酸碱平衡等多重平衡共存时) 重 点 缓冲溶液的概念及 pH 计算；配位平衡及平衡组成的计算 难 点 缓冲原理；配位平衡组成的计算 自学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教 学 法 讲解 推理 讲授内容纲要、要求及时间分配 §5.4 缓冲溶液 5.4.1 同离子效应 HAc(aq)＋H2O (l) = H3O+ (aq)＋Ac－ (aq) NH4Ac(s)→Na+ (aq)＋Ac－ (aq) 在 HAc 溶液中加入 NH4Ac 时, HAc 的α↓，pH  5.4.2 缓冲溶液 ⒈缓冲溶液的概念：pH 相对稳定； 组成 HA－A−（共轭酸碱，抗碱成分－抗酸成分） ⒉缓冲原理 HAc＋H2O ＝ H3O+＋Ac− 外加少量强酸时 有 H+＋Ac－→HAc， 左移，抑制了 H3O+浓度增大－Ac− 外加少量强碱时 有 OH－＋HAc→H2O＋Ac－ 右移，抑制了 OH－浓度增大－HAc Ac－→ 抗酸成份; HAc → 抗碱成份，一对共轭酸碱 3.常见缓冲溶液 （简略讲） 5.4.3 缓冲溶液 pH 值的计算（重点） HA－A － : c(H3O+ )＝Ka  (HA)c(HA)/{c(A－ )} pH＝ pKa  (HA)－lgc(HA)/c(A－ ) 10min 15min