讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 注：1.cHA,cA):平衡浓度 2.pH首先取决于pK,值，其次取决于cHAc(A): pK,°>=2(K°<=10)时，考虑同离子效应 c(HA)=co(HA):c(A)=co(A) pH=pK(HA)-Igco(HA)/c(A) 3,缓冲溶液的选择：找出pK,与溶液所要控制的pH值相当的弱酸 ca(HA)/ea(A)=1时， pH=pK, ca(HA)c(A)=0.1~10时，pH=pK°t1 (缓冲范围) 例5-8p.131 例59（自学）如何配制缓冲溶液？ §5.5酸碱指示剂 lOmin 1.定义： 能随溶液pH的变化而改变颜色，从而指示溶液pH的试剂 2.变色原理：HⅢn(ag)十0=In(aq)十H0(aq), c(HO)/K(HIn)=c(HIn)/c(In) 3常用酸碱指示剂及其变色范围 甲基橙3.1-44（红-橙-黄），酚酞80-10.0（无-粉红红） §5.6酸碱电子理论与配合物概述 5.6.1酸碱电子理论 1.基本要点： 5min 2.示例： ①f+OHH,O:H-OH②气相中NH,与HC的反应(HN-Hr) ③碱性氧化物N0与酸性氧化物SO,反应也是生成了酸碱加合物。 ④硼酸HBO,不是质子酸，而是Lewis酸 5.6.2配合物的组成和命名p.139 1.配合物的组成络合物 10min 配位个体（配离子和配分子）：[Ag(NH2] Lewis酸（空轨道）一形成体[中心离（原）子Ag Lewis碱（孤对电子）一配（位）体NH 配位原子N 配位数：配位原子数2 配位体分类：单基（齿）NH,多基（齿）：en(2,EDTA(6 配盐：内层（配离子）外层 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 注：1. c(HA)，c(A－ )：平衡浓度 2.pH 首先取决于 pKa 值，其次取决于 c(HA)/c(A－ )。 pKa  > = 2（Ka  <＝10－2）时, 考虑同离子效应， c(HA) c0(HA)；c(A－ )  c0(A－ ) pH＝ pKa  (HA)－lgc0(HA)/c0(A－ ) 3.缓冲溶液的选择：找出 pKa 与溶液所要控制的 pH 值相当的弱酸 c0(HA)/c0(A－ )＝1 时， pH＝ pKa  c0(HA)/c0(A－ )＝0.1～10 时，pH＝ pKa  1 （缓冲范围） 例 5－8 p.131 例 5-9（自学）如何配制缓冲溶液？ §5.5 酸碱指示剂 1.定义： 能随溶液 pH 的变化而改变颜色，从而指示溶液 pH 的试剂 2.变色原理: HIn(aq)＋H2O (l)= In－ (aq)＋H3O+ (aq) , {c(H3O+ )}/Ka ⊙ (HIn)＝c(HIn)/c(In－ ) 3.常用酸碱指示剂及其变色范围 甲基橙 3.1－4.4（红-橙-黄）， 酚 酞 8.0－10.0（无-粉红-红） §5.6 酸碱电子理论与配合物概述 5.6.1 酸碱电子理论 1. 基本要点: 2. 示例: ① H+＋OH－→H2O : H←OH ② 气相中 NH3 与 HCl 的反应〔H3N→H+〕 ③ 碱性氧化物 Na2O 与酸性氧化物 SO3 反应 也是生成了酸碱加合物。 ④ 硼酸 H3BO3 不是质子酸,而是 Lewis 酸 5.6.2 配合物的组成和命名 p.139 ⒈配合物的组成 络合物 配位个体（配离子和配分子）： [Ag(NH3)2] + Lewis 酸（空轨道） → 形成体[中心离（原）子] Ag+ Lewis 碱 (孤对电子) → 配（位）体 NH3 配位原子 N 配位数 ：配位原子数 2 配位体分类: 单基（齿） NH3; 多基（齿）：en (2), EDTA (6) 配盐 ：内层（配离子） 外层 10min 5min 10min