讲授内容纲要、要求及时间分配 2.配合物的命名：[Ag(NHa)2 10min 顺序：配体数配体名称合形成体元素名称（氧化值，罗马数字） 有多种配体时，一般按先无机后有机，先离子后分子，配位原子英文字母先后 先简单后复杂的顺序命名，不同配体之间以“”分开。举例说明 3.配合物的分类： 5.71配合物的解高常数和稳定常数 10min 1配合物的解离反应 Ag(NH)2) Ag(NH3)2"(aq)=Ag"(aq)+2 NHs (aq) Ka=Ka1·Ka2°={c(Ag'{cNb)}2Ifc(AgNH2'9 2配合物的生成反应 Ag'(aq)+2 NHs (aq)=[Ag(NHs)2]'(aq) K°=Ka°.Ka={c(Ag(NH)a)}I{c(Ag')cNH)}2 注：1.Ke=1/Ka°，Kn°=1/Ku°，Kn°=1/Ka 2.Kn°>Kn°>K>.,只有K很大，配体浓度较大时，方可近似计算。 例5-10 p.143 10min 57.2配体取代反应和电子转移反应（选讲） 10min 1.配体取代反应 一种配体取代了配离子内层的另一种配体，生成新的配合物的反应称为配体取代反应 [Fe(NCS)-(ag)+F-(ag)=[FeF]-(ag)+NCS-(aq) K9= K(FeF) =7.8×10 K(Fe(NCS) 1).某些配体可作掩蔽剂：下可作为下e的掩蔽剂，用于Fe*和Co2+混合液中钴离子 (II)的检测（用KNCS(s) 2).配合剂是弱酸，发生取代反应时会引起溶液H变化：配位平衡和酸碱平衡共存 例5-11p.145(略) 2.配合物的电子转移反应 [Fe(CN)](aq)+[IrCLF(aq)=[Fe(CN)](aq)+[rCh](aq) H.Taube1983 Nobel化学奖一金属配合物的电子转移机理 课堂小结： 10min 思考练习：p.150思考题1,2,4,5 课下练习：P.151习题15,18(1、2)，19,22讲授内容纲要、要求及时间分配 ⒉ 配合物的命名: [Ag(NH3)2] + 顺序：配体数 配体名称 合 形成体元素名称（氧化值，罗马数字） 有多种配体时,一般按先无机后有机，先离子后分子，配位原子英文字母先后， 先简单后复杂的顺序命名，不同配体之间以“·”分开。举例说明 ⒊ 配合物的分类: 5.7.1 配合物的解离常数和稳定常数 1.配合物的解离反应 Ag(NH3)2〕+ Ag(NH3)2 + (aq) ＝ Ag+ (aq)＋2 NH3 (aq) Kd ⊙＝Kd1 ⊙·Kd2 ⊙＝{c(Ag+ )}{c(NH3)}2 /{c(Ag(NH3)2) +} 2.配合物的生成反应 Ag+ (aq)＋2 NH3 (aq) ＝ [Ag(NH3)2] + (aq) Kf ⊙＝Kf1 ⊙·Kf2 ⊙＝{c(Ag(NH3)2) +} /{c(Ag+ )}{c(NH3)}2 注：1. Kf ⊙ ＝ 1/ Kd ⊙ , Kf1 ⊙ ＝ 1/ Kd2 ⊙ , Kf2 ⊙ ＝ 1/ Kd1 ⊙ 2.Kf1 ⊙ > Kf2 ⊙ > Kf3 ⊙ > ., 只有 Kf ⊙很大，配体浓度较大时，方可近似计算。 例 5－10 p.143 5.7.2 配体取代反应和电子转移反应 *（选讲） 1. 配体取代反应 一种配体取代了配离子内层的另一种配体，生成新的配合物的反应称为配体取代反应         3 2 2 2 2 7.8 10 ( ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) = =  + = + + + + − + − K Fe NCS K FeF K Fe NCS aq F aq FeF aq NCS aq f f    1）.某些配体可作掩蔽剂：F -可作为 Fe3＋的掩蔽剂，用于 Fe3＋和 Co2＋混合液中钴离子 （II）的检测（用 KNCS（s）） 2）.配合剂是弱酸，发生取代反应时会引起溶液 pH 变化：配位平衡和酸碱平衡共存 例 5－11 p.145(略) 2.配合物的电子转移反应  ( )  ( )   ( )  ( )  ( )   ( ) 3 6 3 6 2 6 4 Fe CN 6 aq IrCl aq Fe CN aq IrCl aq − − − − + = + H．Taube 1983 Nobel 化学奖－ 金属配合物的电子转移机理 课堂小结： 思考练习：p.150 思考题 1，2，4，5 课下练习: P.151 习题 15，18（1、2），19，22 10min 10min 10min 10min 10min