如将电源切断,这时外加电压虽已经除去,但伏特 计上的指针并不回到零,而向相反的方向偏转,这表 示在两电极间仍保持一定的电位差。这是由于在电解 作用发生时,阴极上镀上了金属铜,另一电极则逸出 氧。金属铜和溶液中的Cu组成一电对,另一电极则 为氧的电极。当这两电对联接时,形成一原电池。此 原电池的反应方向是由两电对的电极电位的大小决定 的。原电池发生的反应为 负极Cu-2e~Cu2+ 正极 O,+4H++4e→2H2O 反应方向刚好与电解反应相反 设溶液中CuSO4和H离子浓度均为Imo/L,此原电池 的电动势为 e=正-(负=1.23-0.35-0.89V如将电源切断，这时外加电压虽已经除去，但伏特 计上的指针并不回到零，而向相反的方向偏转，这表 示在两电极间仍保持一定的电位差。这是由于在电解 作用发生时，阴极上镀上了金属铜，另一电极则逸出 氧。金属铜和溶液中的Cu2+组成一电对，另一电极则 为氧的电极。当这两电对联接时，形成一原电池。此 原电池的反应方向是由两电对的电极电位的大小决定 的。原电池发生的反应为 负极 Cu－2e→Cu2+ 正极 O2＋4H+＋4e→2H2O 反应方向刚好与电解反应相反。 设溶液中CuSO4和H+离子浓度均为lmol/L，此原电池 的电动势为 ε=φ正－φ负=1.23-0.35=0.89V