第六章沉淀一溶解平衡 教学基本要求 (1)熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡,掌握标准溶度积常数及其与溶解度间的关系和有 关计算 (2)掌握溶度积规则,能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。熟悉P对难溶金属氢氧 化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。熟悉沉淀的配位溶解及其简单计算。 (3)了解分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。 重点概要 1.溶度积常数 (1)沉淀-溶解平衡与溶度积 在一定条件下,难溶电解质与其饱和溶液中的相应阴、阳离子之间达到沉淀-溶解平衡 AnBm(s)nA(aq)+mB"(aq) 沉淀-溶解平衡属于多相离子平衡,其标准平衡常数的表达式为: k9(4B)=[c(fm)][e(")e (6-1) K°称为溶度积常数,简称为溶度积。 (2)溶度积与溶解度的关系 溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质的溶解性,它们之间可以相互换算。 对于同类型的电解质,K小者,其溶解度(以moHL-为单位)也小。 对于不同类型的难溶电解质,不能直接用K的大小来比较其溶解度的大小,必须通 过计算比较。 (3)溶度积规则 对于难溶电解质ABn通过比较任意状态时的反应商J与溶度积K号的大小,可以判 断沉淀的生成和溶解,即溶度积规则。 J>K°,沉淀从溶液中析出。第六章 沉淀—溶解平衡 ∙教学基本要求∙  ⑴熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡，掌握标准溶度积常数及其与溶解度间的关系和有 关计算。 ⑵掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。熟悉 PH 对难溶金属氢氧 化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。熟悉沉淀的配位溶解及其简单计算。 ⑶了解分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。 ∙重点概要∙  1.溶度积常数 ⑴沉淀­溶解平衡与溶度积 在一定条件下，难溶电解质与其饱和溶液中的相应阴、阳离子之间达到沉淀­溶解平衡： AnBm(s) ÉnA m+ (aq) +mB n­ (aq)  沉淀­溶解平衡属于多相离子平衡，其标准平衡常数的表达式为： ( ) ( ) ( ) m  m n Ksp AnBm  c A c c B c + - = È ˘ È ˘ Î ˚ Î ˚ (6­1) Ksp 称为溶度积常数，简称为溶度积。 ⑵溶度积与溶解度的关系 溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质的溶解性，它们之间可以相互换算。 对于同类型的电解质， Ksp 小者，其溶解度（以 mol∙L －1为单位）也小。 对于不同类型的难溶电解质，不能直接用 Ksp 的大小来比较其溶解度的大小，必须通 过计算比较。 ⑶溶度积规则 对于难溶电解质 AnBm，通过比较任意状态时的反应商 J 与溶度积 Ksp 的大小，可以判 断沉淀的生成和溶解，即溶度积规则。 J > Ksp ，沉淀从溶液中析出