7.下列物质中熔点最高的是() A.Na:O B.SrO C.Mgo D.BaO 8.根据价电子对互斥理论，判断RF,的空间结构式( A.正八面体B.正四面体C.平面正方形D.变形四面体 9.在下述原子半径大小的关系中正确的是( A.Br>Kr B.Ca>Ga C.Al>Mg D.CI>Si 10.下列反应中放热最多的是()： A CH4I)+20(g)=CO(g)+2H-Og) B CHa(g)+20(g)=CO-(g)+2HO(g) CCH4(g)+20(g)=C0(g)+2H00 DCH4(g)+1.50(g)=C0(g)+2H00 三、多项选择题（每题3分.共15分） 1实验室需少量S03可选用( 制得 A.加热K,S,O, B.加热KS2O3 C.加热FeS0 D.加热KS0 E.将S02氧化成S0 应用E=卫”还限到计算0O0的申极电势B下列法不正的 AE与温度无关 B.矿离子浓度变化对E影响比C浓度变化对E影响小： C.E和得失电子数有关， D.Cr0,2“浓度增大E增大： E.C浓度增大E减小。 3.下列分子中哪些有极性共价键？( A.HCI B.H2 C.CO2 E.02 4.实验室制取S0时常用( A用O2加V05作催化剂氧化S02 B.加热焦硫酸 C.加热发烟硫酸 D.加热AgS0 E.加热KSO 5.下列有关硫酸的叙述，正确的是( A.硫酸分子结构中有大π键所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低 C硫酸分子中有氢链.所以沸点较高 D.浓硫酸具有强的氧化性，不能用来干燥S02气体 E,浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂 四、计算题(8分) 1.己知标准态下，Hg)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mo和869.4kJ·mo,NH(g)的生 > 7  7.下列物质中熔点最高的是（ ） A. Na2O  B. SrO  C. MgO  D. BaO  8.根据价电子对互斥理论,判断 RnF4的空间结构式 ( ) A.  正八面体 B.  正四面体 C.  平面正方形 D.  变形四面体 9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( ) A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si 10.下列反应中放热最多的是( )： A CH4(l) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)  D  CH4(g) + 1.5O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)  三、多项选择题 (每题 3 分,共 15 分) 1.实验室需少量 SO3可选用( )制得 A.  加热 K2S2O7 B.  加热 K2S2O3 C.  加热 Fe2(SO4)3 D.加热 K2SO4 E.  将 SO2氧化成 SO3 2.应用 Ｅ＝Ｅø ＋ [  ]  [  ]  lg  0 .059  还原型 氧化型 n  计算 Cr2O7 2﹣ / Cr 3+的电极电势Ｅ,  下列说法不正确的是 ( ) A.  E 与温度无关;  B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比 Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小； C.  Ｅ和得失电子数有关;  D. Cr2O7 2﹣ 浓度增大Ｅ增大； E.  Cr 3+浓度增大Ｅ减小。 3.  下列分子中哪些有极性共价键？ ( ) A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2 E. O2 4.实验室制取 SO3时常用( ) A.用 O2加Ｖ2O5作催化剂氧化 SO3 B.  加热焦硫酸 C.  加热发烟硫酸 D.  加热 Ag2SO4 E.  加热 K2SO4 5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( ) A.  硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.  B.  纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D.  浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥 SO2气体.  E.  浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂 四、计算题 (8 分) 1.已知标准态下,H2(g)和 N2(g)的离解能分别为 434.7kJ·mol ­1 和 869.4kJ·mol ­1 ,NH3(g)的生