由图可以看出，HCl、NaOH、AgNO,等强电解质的摩尔电 导率随的降低而增加，且当一→0时，A趋于定值。科尔劳乌斯 总结了大量实验事实得出：在很稀的溶液中，强电解质的摩尔 电导率与其浓度的平方根成直线关系。用公式表示为 Λm=Am-AVC (6-1-6) 式中：A为常数，Am°是当c→0时的摩尔电导率，称为无限 稀释摩尔电导率，或称为极限摩尔电导率。 CH,COOH等弱电解质当浓度很小时，其摩尔电导率随的 降低增加很快。这是因为弱电解质的浓度降低离解度增加，导 电的离子增加，使摩尔电导率迅速增加。Am与不成直线关系。 因此弱电解质的无限稀释摩尔电导率不能通过作图外推得到， 而要由下面的离子独立运动定律得到。由图可以看出，HCl、NaOH、AgNO3等强电解质的摩尔电 导率随的降低而增加，且当→0时，Λm趋于定值。科尔劳乌斯 总结了大量实验事实得出：在很稀的溶液中，强电解质的摩尔 电导率与其浓度的平方根成直线关系。用公式表示为 A c Λ m = Λ m − ∞ （6-1-6） 式中：A 为常数，Λm∞ 是当 c →0 时的摩尔电导率 ，称为无限 稀释摩尔电导率，或称为极限摩尔电导率。 CH3COOH等弱电解质当浓度很小时，其摩尔电导率随的 降低增加很快。这是因为弱电解质的浓度降低离解度增加，导 电的离子增加，使摩尔电导率迅速增加。Λm与不成直线关系。 因此弱电解质的无限稀释摩尔电导率不能通过作图外推得到， 而要由下面的离子独立运动定律得到