氧化还原反应进行的程度可以用平衡常数K来衡量。 其与有关电对的标准电极电位有关。 1、公式 logK'=np°-p) 0.059V 某一氧化还原反应，为定值，两电对的条件电位之差 愈大，K愈大，反应进行的越完全。 2、滴定分析的判据：对于n1=n2=1的反应，则 为什么？ logK>6 沙理2大舜 CHANGSHA UNIVERSTY OF SCIENCE TECHNOLOG 氧化还原反应进行的程度可以用平衡常数K来衡量。 其与有关电对的标准电极电位有关。 1、公式 某一氧化还原反应，n为定值，两电对的条件电位之差 愈大，K 愈大，反应进行的越完全。 2、滴定分析的判据：对于n1 =n2=1的反应，则 logK≥6 V n K 0.059 ( ) log ' ' 2 ' 1      为什么？