NaOH Na2CO3—加入甲基橙 V1 HCl NaC1| NaHCO3嘉 HCl H2,C0 甲基橙变色 2.采用双指示剂法测定混合碱,判断下列五种情况下,混合碱的组成? (1)V1=0V2>0(2)V1>0V2=0(3)V1>V2(4)V1<V2(5)V1=V V1=0V2>0时,组成为:HCO ①②③④ V1>0V2=0时,组成为:OH V1>V2时,组成为:CO32+OH V1<V2时,组成为:HCO3+CO32 ⑤V1=V2时,组成为:CO32 实验六EDTA标准溶液的配制与标定 思考题: 1络合滴定中为什么加入缓冲溶液? 答:各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴 而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差变大,甚至不能准确滴定。因 此酸度对络合滴定的影响是多方面的,需要加入缓冲溶液予以控制 2.用NaCO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时,应控制溶液的酸度为 多大?为什么?如何控制? 答:用Na2CO3为基准物质,以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时,因为钙指示剂与 Ca2在pH=12~13之间能形成酒红色络合物,而自身呈纯蓝色,当滴定到终点时溶液的颜 色由红色变纯蓝色,所以用NaOH控制溶液的pH为12~13。 3以二甲酚橙为指示剂,用Zn2标定EDTA浓度的实验中,溶液的pH为多少? 解:六次甲基四胺与盐酸反应为:9 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？ （1） V1=0 V2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V2（4）V1<V2（5）V1=V2 ① V1=0 V2>0 时，组成为：HCO3 - ② V1>0 V2=0 时，组成为：OH- ③ V1>V2 时，组成为：CO3 2-+ OH- ④ V1<V2 时，组成为：HCO3 - +CO3 2- ⑤ V1=V2 时，组成为： CO3 2- 实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定 思考题： 1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？ 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低 pH 值，否则就不能被准确滴。 而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因 此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2. 用 Na2CO3 为基准物。以钙指示剂为指示剂标定 EDTA 浓度时，应控制溶液的酸度为 多大？为什么？如何控制？ 答：用 Na2CO3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定 EDTA 浓度时，因为钙指示剂与 Ca2+在 pH=12～13 之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜 色由红色变纯蓝色，所以用 NaOH 控制溶液的 pH 为 12～13。 3.以二甲酚橙为指示剂，用 Zn2+标定 EDTA 浓度的实验中，溶液的 pH 为多少？ 解： 六次甲基四胺与盐酸反应为：