第三章酸碱反应与配位反应 44 同理，由弱碱一弱碱盐(NHHO一NH)组成的缓冲溶液体系pH计算公式如下： 【OH]=K6°.c,(弱碱) c(共轭酸) 六POH=p3°-gS(碱 c(共轭酸) 或 pH=pK,°-pKb°-名（供矩酸 (弱碱) 三、缓冲溶液pH计算公式通式 所以缓冲溶液pH计算公式通式可写成 pH=pKa°-go(供轭酸) c(共轭碱) 3.4.3缓冲溶液的应用和选择 一、关于缓冲溶液应理解： 1.缓冲溶液的缓冲能力（或称缓冲容量）是有限度的。“有效必有限”。 加入少 的强酸 ，溶液 保持不变 如果加入的强酸或强碱浓度接近 的夫或或夹酸附度，控清不厚花宠 2.缓冲溶液的缓冲能力大小与缓冲溶液中的共轭酸碱的浓度有关，共轭酸碱的浓度大，缓冲 能力也大。组成缓冲溶液的共轭酸碱浓度一定时，共轭酸碱对浓度的比值接近于1时，缓 冲能力强，所以通常此比值在0.1一10之间。 3.由缓冲 溶液pH计算公式可知， 缓冲溶液的pH值主要取决于pKa 还与共轭酸碱对的浓 度的比值有天 当共轭酸碱对的浓度的比值接近于1时，缓冲溶液的pH=pKa°；当共轭 酸碱对浓度的比值在0.1~10之间改变时，则缓冲溶液的pH值在pKa°±1之间改变，这 样就可选择pH与pKa°接近的缓冲物质，再通过共轭酸碱对浓度的比值来调节到所需pH 范用。 4.缓冲溶液应用很广。不同的缓冲溶液只有在不同的pH值范围内才有缓冲作用，所以要根 据需要来选择 二、常见的几种缓冲溶液的pH值范围： HAc-NaAc pH=3.65.6 NH3H2O-NH4CI DH=83-10.3 HBO:-Na-BO H=7292 在生命活动中也具有重要意义，人体血液就是 缓冲游流的特点是能控制液的州威的缓冲医系使童液的p在，4左石，霜 H2CO一HC03,HPO4 人体血液的pH<7.0或pH>7.8时，就发生了酸中毒或碱中毒。 三、计算颗 例1、将pH=2.53的HAc溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少？ 解：pH=2.53的HAc溶液浓度为 [H]=cKa第三章 酸碱反应与配位反应 44 同理，由弱碱－弱碱盐（NH3H2O－NH4 +）组成的缓冲溶液体系 pH 计算公式如下： ( ) ( ) lg ( ) ( ) [ ] 0 0 0 0 共轭酸 弱碱 共轭酸 弱碱 c c pOH pKb c c OH = Kb   = − −   或 ( ) ( ) lg 0 0 弱碱 共轭酸 c c pH = pKw − pKb −   三、缓冲溶液 pH 计算公式通式 所以缓冲溶液 pH 计算公式通式可写成 ( ) ( ) lg 0 0 共轭碱 共轭酸 c c pH = pKa −  3.4.3 缓冲溶液的应用和选择 一、关于缓冲溶液应理解： 1．缓冲溶液的缓冲能力(或称缓冲容量)是有限度的。“有效必有限”。 加入少量的强酸或强碱时，溶液的 pH 值基本保持不变，如果加入的强酸或强碱浓度接近 缓冲体系的共轭碱或共轭酸的浓度时，溶液就不再表现出缓冲作用。 2．缓冲溶液的缓冲能力大小与缓冲溶液中的共轭酸碱的浓度有关，共轭酸碱的浓度大，缓冲 能力也大。组成缓冲溶液的共轭酸碱浓度一定时，共轭酸碱对浓度的比值接近于 l 时，缓 冲能力强，所以通常此比值在 0.1～10 之间。 3．由缓冲溶液 pH 计算公式可知，缓冲溶液的 pH 值主要取决于 pKaΘ，还与共轭酸碱对的浓 度的比值有关。当共轭酸碱对的浓度的比值接近于 1 时，缓冲溶液的 pH=pKaΘ；当共轭 酸碱对浓度的比值在 0.1~10 之间改变时，则缓冲溶液的 pH 值在 pKaΘ±1 之间改变，这 样就可选择 pH 与 pKaΘ 接近的缓冲物质，再通过共轭酸碱对浓度的比值来调节到所需 pH 范围。 4．缓冲溶液应用很广。不同的缓冲溶液只有在不同的 pH 值范围内才有缓冲作用，所以要根 据需要来选择缓冲物质。 二、常见的几种缓冲溶液的 pH 值范围： HAc－NaAc pH＝3.6~5.6 NH3H2O－NH4Cl pH＝8.3~10.3 H3BO3－Na2B4O7 pH＝7.2~9.2 缓冲溶液的特点是能控制溶液的 pH 值。在生命活动中也具有重要意义，人体血液就是 H2CO3 一 HC03 －，H2PO4 －一 HPO4 2-等组成的缓冲体系，使血液的 pH 值维持在 7．4 左右。若 人体血液的 pH<7.0 或 pH>7.8 时，就发生了酸中毒或碱中毒。 三、计算题 例 1、将 pH=2.53 的 HAc 溶液与 pH＝13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 是多少？ 解：pH=2.53 的 HAc 溶液浓度为 +  [H ] = cKa