2、将0.20L0.40mol.LHAc和0.60L0.80mol.LHCN混合，求混合溶液中各离子的 浓度。[已知K(HAc=1.8×10-5,K(HCN)=6.2×1010] 解由于HAc的电离常数比HCN大I05倍，HAc在溶液中的电离占主导地位，求溶液中 [H]时可以忽略HCN电离所提供的H,混合溶液中两种酸的浓度 0.20 [HAc]=0.40× 0.20+0.60 =0.10mol.L 0.60 [HCN=0.80× =0.60mol.L1 0.20+0.60 溶液中[H]与Ac]相同： [Ac]=H]=√KaCHAC=V1.8×10-×0.10=1.3×103mol.L1 求CN-浓度时，应考虑Hac解离出H的同离子效应 HCN 与Ht+CN 平衡浓度/mol.L1 0.60-y 1.3×103+y y (1.3×10-3+y)y =6.2×1010 0.60-y Y=2.9×107 [CN-=2.9×107mol.L 溶液中[OH为 1.0×10-14 H于 1.3×10-3 =7.7×1012mol.L1 2、将 0.20L 0.40 mol﹒L -1HAc 和 0.60L 0.80 mol﹒L -1HCN 混合，求混合溶液中各离子的 浓度。[已知 Ka(HAc)=1.8×10-5 , Ka(HCN)=6.2×10-10] 解 由于 HAc 的电离常数比 HCN 大 105倍，HAc 在溶液中的电离占主导地位，求溶液中 [H+ ]时可以忽略 HCN 电离所提供的 H+，混合溶液中两种酸的浓度 [HAc]=0.40 × 0.20 0.20+0.60 =0.10 mol﹒L -1 [HCN]=0.80× 0.60 0.20+0.60 =0.60 mol﹒L -1 溶液中[H+ ]与[Ac - ]相同： [Ac - ] = [H+ ] = 𝐾a c𝐻𝐴𝑐 = 1.8 × 10−5 × 0.10 =1.3×10-3 mol﹒L -1 求 CN-浓度时，应考虑 Hac 解离出 H+的同离子效应 HCN ⇋ H+ + CN- 平衡浓度/ mol﹒L -1 0.60-y 1.3×10-3 +y y (1.3×10−3+𝑦)𝑦 0.60−𝑦 =6.2×10-10 Y=2.9×10-7 [CN- ]=2.9×10-7 mol﹒L -1 溶液中[OH- ]为 [OH- ] = 𝐾w [𝐻 + ] = 1.0×10−14 1.3×10−3 =7.7×10-12 mol﹒L -1